铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂(OH)₂CO₃绿色固体，试写出该反应的离子方程式________________________________。
（3）火法炼铜的原理：Cu₂S＋O₂高温,2Cu＋SO₂，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mol e^－。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
b．溶液中Cu^2＋向阴极移动
c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等
d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
（5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂=4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①检验溶液B中Fe^3＋是否被除尽的实验方法________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式
方案一：___________________________________________；
方案二：______________________________________________。

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。

下列说法中，错误的是(　　)

A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（  ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

有机物A的分子式为C₆H₁₂O₃，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多有

A．33种

B．31种

C．28种

D．19种

物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是

A．与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种

B．X分子内所有碳原子可能在同一平面内

C．不能发生氧化反应，能发生取代反应

D．1 mol X与足量的Na反应可生成44.8 L H2

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．15种

B．14种

C．13种

D．12种

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（    ）

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C	纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n	它们互为同分异构体
D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应	B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸	D．HNO3不能与苯发生取代反应

下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（  ）

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置验证化学能转化为电能

B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是(　　)

A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．HCl溶液

D．NaOH溶液

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

下列叙述正确的是(　　)

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu₂S)中Cu₂S的质量分数，设计了如图所示装置。

实验原理：Cu₂S＋O₂SO₂＋2Cu，通过测定SO₂的量来确定Cu₂S的质量分数。实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000 g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1 L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为Cu2S＋O2SO2＋2Cu。

F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL锥形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2～3次。

试回答下列问题：
(1)装置①的作用是______________；装置②的作用是____________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为___。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

 
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是____________(写一种即可)。