A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:
(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。
(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______ (填分子式)。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填选项序号)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
(5)E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:

(1)提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。
(2)据上述流程，将10m³海水中溴元素(海水中Br^-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl₂的体枳为______L(忽略Cl₂溶解)。
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是_____。
A.H₂O    B.FeCl₂    C.Na₂SO₃
(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。
(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。

下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl₂中³⁵C1与³⁷Cl两种核素的个数之比与HCl中³⁵Cl与³⁷C1的个数之比相等
④18gH₂O中含有的中子数为10N_A
⑤标况下，等体积CH₄和HF所含的电子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN^-和N₂含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与²H原子组成²H_mX分子，此分子含N个中子，在ag²H_mX中所含电子的物质的量是

A． mol	B． mol
C． mol	D． mol

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂

B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐

C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低

D．单质的氧化性：Y＜Z

CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl	B．铊的金属性比铝的金属性弱
C．铊位于第六周期ⅢA	D．铊原子的质子数为81

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是

A．丙的简单氢化物分子间存在氢键

B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子

C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示

A．水分子

B．钠离子

C．氯离子

D．氢离子

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应