1.计算题- (共1题)
1.
已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2
N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4Cu+O2↑。
(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。800℃时，4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4Cu+O2↑。(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
2.综合题- (共3题)
2.
生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：
Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH4+转化成NO3-，其反应为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO3+___CH3OH---___+___Na2CO3___NaHCO3+___H2O
请完成上述反应的方程式并配平。
Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH4+转化成NO3-，其反应为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO3+___CH3OH---___+___Na2CO3___NaHCO3+___H2O
请完成上述反应的方程式并配平。
3.
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。
4.
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2 (g)+3H2 (g)
CH3OH (g)+H2O (g) △H=-Q kJ/mol (Q＞0)
(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____。
(2)某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为_______。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____，曲线Ⅱ改变的条件可能是____。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_________。
CH3OH (g)+H2O (g) △H=-Q kJ/mol (Q＞0)(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____。
| A．容器内的压强保持不变 |
| B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等 |
①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为_______。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____，曲线Ⅱ改变的条件可能是____。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_________。
3.推断题- (共1题)
5.
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
已知：I.龙胆酸甲酯结构如图所示。
Ⅱ.RCH2CH(OH)CH3
RCH=CHCH3或RCH2CH=CH2
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
请回答下列问题：
(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是_____。
A.能与氯化铁溶液显色 B.分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应 D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。
(3)上述转化过程中没有涉及的反应类型是_____。
A.加成反应 B.消去反应 C.还原反应 D.氧化反应
(4)符合上述转化关系的X的结构简式(任写一种)____。
已知：I.龙胆酸甲酯结构如图所示。
Ⅱ.RCH2CH(OH)CH3
RCH=CHCH3或RCH2CH=CH2 X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
请回答下列问题：
(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是_____。
A.能与氯化铁溶液显色 B.分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应 D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。
(3)上述转化过程中没有涉及的反应类型是_____。
A.加成反应 B.消去反应 C.还原反应 D.氧化反应
(4)符合上述转化关系的X的结构简式(任写一种)____。
4.单选题- (共16题)
6.
Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于Na2O2的描述正确的是（ ）
| A．Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1 |
| B．Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键 |
| C．Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2O |
| D．Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH |
7.
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．NH4+、Ag+、CO32-、SO42- | B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- |
| C．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- | D．K+、Na+、NO3-、SO42- |
8.
下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（ ）
| A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色Ag++I-=AgI↓ |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D．氯气溶于水得到淡黄绿色溶液Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
9.
下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）
| A．向AlCl3溶液中，加入适量的NaOH |
| B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 |
| C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 |
| D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸 |
10.
已知：2Cu (NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（ ）
2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（ ）| A．使木条复燃的是氧气 | B．无法确定NO2是否助燃 |
| C．NO2肯定也能助燃 | D．NO2肯定不能助燃 |
12.
酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①；2NO+O2→2NO2 ②，SO3+H2O→H2SO4 ③,以下叙述错误的是（ ）
A．NO2由反应N2 + O2 NO2生成 |
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 |
| C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3 |
| D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3 |
13.
下列实验现象预测正确的是（ ）
| A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
D．实验丁：反应最终，集气瓶中有 为无色气体， 为无色液体 |
15.
试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是（ ）
| A．清洗试管内壁的MnO2——双氧水 | B．清洗试管内壁的Ag——稀硝酸 |
| C．清洗试管内壁的Fe2O3——稀盐酸 | D．清洗试管内壁的S——热碱液 |
16.
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是
（已知：2Cu
O22H2SO4=2CuSO42H2O）
（已知：2Cu
O22H2SO4=2CuSO42H2O）| A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 |
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 |
D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为 |
17.
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z |
| D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 |
18.
有人设想将CO2液化后送入海底，以减少大气中的CO2的浓度。在CO2液化过程中，下列各项中发生变化的是（ ）
| A．分子体积的大小 | B．分子间作用力的强弱 |
| C．分子质量的大小 | D．分子内共价键的长短 |
19.
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
| A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 |
| B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸) |
| C．在x点，c(M+)=c(R+) |
| D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |
20.
利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
| | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 浓醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 | |
| B | Br2的苯溶液 | 铁屑 | AgNO3 | 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应 | |
| C | H2O | 工业电石 | KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
| D | 硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性：S＞C＞Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21.
维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如图。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ）
| A．能使FeCl3溶液显紫色 |
| B．难溶于水，易溶于有机溶剂 |
| C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D．能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应 |
5.选择题- (共1题)
6.多选题- (共4题)
23.
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键 |
| B．0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.01NA |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA |
| D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA |
24.
炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
2Fe+SiO2，其目的是（ ）
2Fe+SiO2，其目的是（ ）| A．得到副产品硅酸盐水泥 | B．制取SiO2，提升钢的硬度 |
| C．除去生铁中过多的Si杂质 | D．除过量FeO，防止钢变脆 |
25.
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
则下列结论中不正确的是（ ）
| | 100 mL盐酸 | 100 mL盐酸 | 100 mL盐酸 |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
则下列结论中不正确的是（ ）
| A．盐酸物质的量浓度为3.0 mol/L |
| B．15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余 |
| C．加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol |
| D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1 |
1.0×10-12 mol/L试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
多选题:(4道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25