1.单选题- (共15题)
1.
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
| | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
| A | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 氢硫酸 | 铁 | 碳酸钙 |
| D | 过氧化钠 | 氯水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ |
| D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO |
5.
下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）
| A．把CO2通入澄清石灰水中至过量 |
| B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量 |
| C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量 |
| D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量 |
6.
在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ | B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+ |
| C．K+、CO32-、Cl-、H+ | D．H+、Na+、Cl-、SO42- |
7.
下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）
| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
| B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA |
| C．71gCl2所含原子数为NA |
| D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
8.
往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
| A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 |
| B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 |
| C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 |
| D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 |
9.
氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）
| A．氢化钙发生了自身氧化还原反应 | B．水既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| C．氢气既是氧化产物，又是还原产物 | D．氢氧化钙是氧化产物 |
10.
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
| A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 |
| B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 |
| C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 |
| D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
12.
准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
| A．1.75mol·L－1 | B．3.50mol·L－1 |
| C．0.85mol·L－1 | D．无法确定 |
13.
下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
| A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精 |
| B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯 |
| C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精 |
| D．①加了苯②加了酒精③加了CCl4 |
15.
将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）
| A．MgCl2和Na2CO3 | B．K2SO4和BaCl2 |
| C．NaOH和CuSO4 | D．K2CO3和Ca（NO3）2 |
2.实验题- (共3题)
16.
如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________ ，A中反应的离子方程式是：_________ 。
（2）实验开始时就先将活塞E______ (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________ 。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________ 。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________ 。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
（2）实验开始时就先将活塞E
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
17.
下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________，通过实验甲可比较出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。
（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________，通过实验甲可比较出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。
（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
18.
有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(15道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：18