2012年北师大版初中数学七年级上2.4有理数的加法练习卷（带解析）

1.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

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2.已知元素X能形成H₂X和XO₂化合物，则X的最外层电子数为{#blank#}1{#/blank#}，某元素气态氢化物的分子式为H₂R，该元素的最高价氧化物的化学式为{#blank#}2{#/blank#}．

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3.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）

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4.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）

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5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

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6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

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7.反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（）

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8.反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（）

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9.反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（）

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10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（）

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11.对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）⇌2SO₃（g），下列说法正确的是（）

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12. A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．

试回答：

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13. A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．

试回答：

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14.士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验．

实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．