1.简答题- (共2题)
1.
生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是________ ．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为________ ．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为________ ．
（1）分离出矿渣的操作是
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为
2.
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题：
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________ ；反应的化学方程式是________ 。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________ 。
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)________
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)
2.选择题- (共15题)
8.
下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是
A．A B. B C. C D. D
| 选项 | 方法 | 科学原理 |
| A | 用酒精洗涤油污 | 油污能溶解在酒精中 |
| B | 醋除去热水瓶中的水垢 | 水垢能溶解在醋酸里 |
| C | 锅盖盖灭着火的油锅 | 温度降低到着火点以下 |
| D | 铝制容器不能盛酸性物质 | 酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝 |
A．A B. B C. C D. D
9.
下列说法符合事实的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．氢氧化钠固体放置在空气中不会变质，无需密封保存
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．氢氧化钠固体放置在空气中不会变质，无需密封保存
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
10.
下列叙述正确的是
A．浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等碳化
B．紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色
C．锌和稀硫酸反应，能置换出H2SO4中的氢气
D．在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干
A．浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等碳化
B．紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色
C．锌和稀硫酸反应，能置换出H2SO4中的氢气
D．在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干
12.
中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是
A．含氢的物质在此过程中没有发生化学变化 B. 燃料电池系统将化学能转化为电能
B．水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度
D. 该能量转化系统中的水可以循环使用
A．含氢的物质在此过程中没有发生化学变化 B. 燃料电池系统将化学能转化为电能
B．水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度
D. 该能量转化系统中的水可以循环使用
15.
分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是
| A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4 | B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 |
| C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 | D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O |
16.
高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是
| A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热 | B．高铁酸钾是一种化合物 |
| C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 | D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质 |
17.
某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。结合流程图，下列说法错误的是
| A．铝镓合金可以循环使用 | B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 |
C．流程中的氢气具有还原性 | D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓 |
3.填空题- (共10题)
18.
同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？________
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？________
19.
实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。
（提出猜想）小吴同学认为：澄清石灰水已变质；
小郑同学认为：气体X中不只含有CO2，还含有其他气体；
（实验方案）
（1）小吴的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为________，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为________。实验结论：澄清石灰水没有变质。
（2）小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象________；实验结论：气体X中还有________气体。
（提出猜想）小吴同学认为：澄清石灰水已变质；
小郑同学认为：气体X中不只含有CO2，还含有其他气体；
（实验方案）
（1）小吴的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为________，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为________。实验结论：澄清石灰水没有变质。
（2）小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象________；实验结论：气体X中还有________气体。
20.
根据题目要求，将适当的物质名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷的燃烧产物中有CO2，可将产物通入________ 。
（2）为证明生石灰跟水反应生成碱，可向生成物中滴入无色________ 试液，如果呈红色，那么证明生成了碱。
（3）将O2和SO2的混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中，若反应完全，则剩余的气体主要是________ 。
（1）为证明甲烷的燃烧产物中有CO2，可将产物通入
（2）为证明生石灰跟水反应生成碱，可向生成物中滴入无色
（3）将O2和SO2的混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中，若反应完全，则剩余的气体主要是
21.
柠檬汁可通过简单压榨柠檬获得，汁液中含有柠檬酸（C6H8O7），它是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，可清洗杯子内的茶渍。
（1）根据“柠檬酸溶液可清洗杯子内的茶渍”推测：茶渍呈________性。
（2）柠檬汁液来自于细胞中的________（细胞结构）。
（3）若将60g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释成10%的柠檬酸溶液，则配制过程中用的玻璃仪器有________，需要加入________ml水倒入原溶液中?
（1）根据“柠檬酸溶液可清洗杯子内的茶渍”推测：茶渍呈________性。
（2）柠檬汁液来自于细胞中的________（细胞结构）。
（3）若将60g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释成10%的柠檬酸溶液，则配制过程中用的玻璃仪器有________，需要加入________ml水倒入原溶液中?
22.
铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为________g．
（1）金属铝常用做导线是利用它的________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为________g．
24.
化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时________热量。
（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了________ 。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时________热量。
（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了________ 。
25.
自然界有多种多样的物质，如图1：
（1）构成物质的微粒有________等．
（2）上图物质中属于有机物的是________，常温下呈液态的金属单质是________；属于碱的是________，用pH试纸测定其酸碱度的操作是________
（3）如图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图．反应中过量的物质是________（写化学式）．
（1）构成物质的微粒有________等．
（2）上图物质中属于有机物的是________，常温下呈液态的金属单质是________；属于碱的是________，用pH试纸测定其酸碱度的操作是________
（3）如图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图．反应中过量的物质是________（写化学式）．
26.
硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为________，滤液B中的金属阳离子为________；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式________；其基本反应类型为________；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应________；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式________．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为________，滤液B中的金属阳离子为________；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式________；其基本反应类型为________；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应________；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式________．
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
选择题:(15道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：27