1.选择题- (共20题)
1.
正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是
| A．元素符号不同 |
| B．原子质量不同 |
| C．原子的质子数不同 |
| D．原子的电子数不同 |
13.
法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
| A．该粒子不显电性 |
| B．该粒子质量数为4 |
| C．与氢元素的质子数相同 |
| D．该粒子质量比氢原子大 |
16.
元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是（）
| A．氯原子和氯离子都属于氯元素 |
| B．合金中一定含有金属元素 |
| C．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 |
| D．人体缺铁元素会引起贫血 |
17.
下列说法中正确的是（）
| A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 |
| B．与元素化学性质关系最密切的是它的相对原子质量 |
| C．水是由氯气、氧气两种分子组成的 |
| D．在原子中，核电荷数=质子数=核电子数 |
18.
据报道，云南、广西等地发生铬、镉等重金属污染事件，对人体健康造成严重的危害。小军同学查阅元素周期表，得到信息如图。下列说法不正确的是（）
| A．两种原子的核内质子数不同 |
| B．两种原子的核外电子数相差4 |
| C．铬、镉的元素符号分别为Cr和Cd |
| D．铬、镉的相对原子质量分别为52.00和112.4 |
2.填空题- (共9题)
21.
茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图。请回答：
（1）分析图中荔枝营养成分表可知荔枝所含元素有 。
（2）荔枝中所含糖类的质量分数是 。
（3）有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（1）分析图中荔枝营养成分表可知荔枝所含元素有 。
（2）荔枝中所含糖类的质量分数是 。
（3）有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
22.
学习《物质构成的奥秘》我们明白了物质的组成与结构：
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ；
（2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；
（3）宏观上，物质由 组成，微观上物质由 构成，如水由 构成，氯化钠由 构成，而铁由 构成。
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ；
（2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；
（3）宏观上，物质由 组成，微观上物质由 构成，如水由 构成，氯化钠由 构成，而铁由 构成。
23.
如图是组成物质的分子示意图，图中分别表示两种含有不同质子数的原子。则图中表示单质的是__________；表示化合物的是__________；表示混合物的是__________。
24.
碘元素在元素周期表中的位置如图所示。放射性碘-l31（“131”是该碘原子中的质子数和中予数之和）是核反应的产物。它在衰变时产生核辐射。人服用碘片（KI）后。因吸收碘使甲状腺内的碘饱和。从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为 ；
（2）碘-l31原予与碘元素的其它原原子具有相同数目的质子数，则碘-131原子中的中子数为 ；
（3）碘片中的有效成分是 元素。
（1）碘元素的原子序数为 ；
（2）碘-l31原予与碘元素的其它原原子具有相同数目的质子数，则碘-131原子中的中子数为 ；
（3）碘片中的有效成分是 元素。
26.
科学家的主要工作是耕耘元素周期表”。科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。请利用下表回答相关问题：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中最著名的一位科学家的名字： 。
（2）硅原子的核电荷数为 ，上表的18种元素中，金属元素有 种；
（3）16号元素的原子在化学反应中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（4）写出表中关于6号元素的一条信息 。
（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。
（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应：
根据图中信息，可以得到的结论是 。
（7）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠 镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫 氯。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中最著名的一位科学家的名字： 。
（2）硅原子的核电荷数为 ，上表的18种元素中，金属元素有 种；
（3）16号元素的原子在化学反应中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（4）写出表中关于6号元素的一条信息 。
（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。
（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应：
根据图中信息，可以得到的结论是 。
（7）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠 镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫 氯。
27.
元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：
【小题1】请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数 （ ）
【小题2】推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数（ ）
| 周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 元素数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
【小题1】请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数 （ ）
| A．18 | B．32 | C．50 | D．64 |
| A．168 | B．176 | C．170 | D．186 |
28.
根据题意，回答﹣下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是__（填字母），它属于___元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；
（2）地壳里含量前四位的元素顺序是___、___、___、_____。
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是__（填字母），它属于___元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；
（2）地壳里含量前四位的元素顺序是___、___、___、_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
选择题:(20道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：29