1.简答题- (共5题)
1.
小明将14.4 g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量。______
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
__________________
| 反应时 间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 |
| 气体质 量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | x | 4.4 |
(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量。______
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
__________________
2.
王强同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为21．2%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
（1）刚加入碳酸钠溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）反应生成的气体的质量为 。
（3）计算所取混合液中CaCl2的质量。
（1）刚加入碳酸钠溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）反应生成的气体的质量为 。
（3）计算所取混合液中CaCl2的质量。
3.
为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为20g。实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是 ；
（2）B中所盛的试剂是 ；
（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是 ；
①实验开始前A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（4）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了6．6 g，则该矿样的纯度为 。
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是 ；
（2）B中所盛的试剂是 ；
（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是 ；
①实验开始前A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（4）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了6．6 g，则该矿样的纯度为 。
4.
小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32．5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答： （填序号）。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32．5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答： （填序号）。
|
5.
现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种。
提出问题：如何鉴别四种物质？
设计实验：同学们最先想到的是把四种物质分别溶于水，观察溶液颜色。
实验探究：
取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水l0毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的液体呈蓝色，其他呈无色。
为了鉴别其他三种物质，小香同学继续进行实验：
步骤一：向盛放B、C、D溶液的试管中加入等量的稀硫酸，只有C试管中有气泡冒出，其他两支试管内均无明显现象。
步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小香观察到的实验现象是 _，产生该现象的原因是 ；
（反思与交流）同学们经过分析讨论后，将小香的实验步骤一中所加入的试剂换为 ，其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，于是将四种物质鉴别出来了。
提出问题：如何鉴别四种物质？
设计实验：同学们最先想到的是把四种物质分别溶于水，观察溶液颜色。
实验探究：
取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水l0毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的液体呈蓝色，其他呈无色。
为了鉴别其他三种物质，小香同学继续进行实验：
步骤一：向盛放B、C、D溶液的试管中加入等量的稀硫酸，只有C试管中有气泡冒出，其他两支试管内均无明显现象。
步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小香观察到的实验现象是 _，产生该现象的原因是 ；
（反思与交流）同学们经过分析讨论后，将小香的实验步骤一中所加入的试剂换为 ，其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，于是将四种物质鉴别出来了。
2.选择题- (共12题)
8.
下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| A．灭火实例与原理 油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气 住宅失火时用水灭火--降低着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物 | B．物质与性质 硝酸铵——溶于水时吸热 加碘食盐——“碘”是指元素 锰酸钾——锰元素的化合价为+7 |
| C．食品与安全 亚硝酸钠——不能当食盐用 霉变食物——高温消毒后可食用 甲醛溶液——可作食品保鲜剂 | D．物质与用途 活性炭——可用于吸附冰箱内的异味 酒精——可用于除去衣服上的碘渍 铝合金——可用作制造飞机 |
A.A B.B C.C D.D
9.
下列选项中的实验所对应的图象错误的是（）
| A．在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 |
| B．等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 |
| C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 |
| D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
10.
假设有（1）Fe、CuSO4、稀H2SO4；（2）CuSO4、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na2CO3、稀H2SO4、CaCl2四组物质，将它们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察。下列同学们讨论的发言中，正确的有（）
| A．只有（1）组液体中，一定有不溶物生成 |
| B．只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有沉淀出现 |
| C．只有（2）、（4）组液体中，不可能出现浑浊 |
| D．四组液体中一定都会出现沉淀 |
13.
“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述有科学依据的是（）
| A．为防止CO中毒可在室内放一盆水 |
| B．“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品 |
| C．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 |
| D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 |
14.
如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是（ ）
| | 甲 | 乙 | 丙 | X | Y | Z |
| A | HCl | NaOH | Na2CO3 | Cu | CuO | CuSO4 |
| B | HCl | Ba（OH）2 | Na2CO3 | H2O2 | H2O | O2 |
| C | H2SO4 | NaOH | K2CO3 | C | CO | CO2 |
| D | H2SO4 | Ba（OH）2 | K2CO3 | CaO | Ca（OH）2 | CaCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG＜0。下列说法中不正确的是（ ）
| A．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 |
| B．AG的值越大，溶液的pH越大 |
| C．某盐溶液的AG=0，pH=7 |
| D．25℃时，pH＞7的溶液AG＜0 |
17.
按照一定的依据对物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（）
| A．属于有机物的有⑤⑦ |
| B．属于单质的有②⑥⑦ |
| C．属于碱的有①④ |
| D．属于氧化物的有② |
3.填空题- (共8题)
18.
实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
19.
以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是 （填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是 ；B中玻璃棒的作用是 ；一段时间后，C中的实验现象为 ；D中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为 。
（1）上述实验中不能达到实验目的是 （填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是 ；B中玻璃棒的作用是 ；一段时间后，C中的实验现象为 ；D中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为 。
20.
自热米饭是一种快餐食品。请回答下列问题：
（1）菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______________性。铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________。
（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是_______________。
（1）菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______________性。铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________。
（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是_______________。
| A．三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应 |
| B．取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应 |
| C．相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来 |
21.
请运用所学知识判断：
（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是 （填序号）
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ⑤有机物
（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是 （填序号）
①反应后镁有剩余
②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余
④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是 （填序号）
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ⑤有机物
（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是 （填序号）
①反应后镁有剩余
②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余
④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
22.
碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
（2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
（2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
24.
已知在0℃和常压下的所有气体，当它们的质量（单位：g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22．4L。现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表。
根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为 ；（保留1位小数）
（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，则A的化学式 。
| 质量分数（x） | 质量分数（y） | 0℃ 常压下密度g/cm3 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
| 0．4211 | 0．5338 | 2．97×10-3 | -12 | -130 |
根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为 ；（保留1位小数）
（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，则A的化学式 。
试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(12道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25