1.简答题- (共4题)
1.
取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴人稀盐酸的质量关系如下图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝);此时溶液中的溶质是_________(填化学式)。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。____________ (写出计算过程)
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝);此时溶液中的溶质是_________(填化学式)。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。____________ (写出计算过程)
3.
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧怀中，充分反应，实验数据如下：
（1）第4次测得剩余固体质量为7.4克，其成分为____________（填序号）。
A、铜 B、锌 C、铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌=_____。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？______________
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（1）第4次测得剩余固体质量为7.4克，其成分为____________（填序号）。
A、铜 B、锌 C、铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌=_____。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？______________
4.
除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_________。
（2）滤液B中的溶质是_____________________。
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______（填序号）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
（1）操作①、操作②指的是_________。
（2）滤液B中的溶质是_____________________。
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______（填序号）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
2.选择题- (共15题)
稀释浓硫酸
读取液体体积
熄灭酒精灯
加热液体
8.
电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 |
| B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 |
| C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 |
| D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 |
9.
某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验（ ）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
12.
下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 |
B． 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 |
C． 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 |
D． 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 |
13.
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
| A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 |
| B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 |
| C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 |
| D．该白色粉末中不一定含碳酸钙 |
3.填空题- (共5题)
20.
某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是_____ 。
21.
氢氧化锂（LiOH）是一种白色晶体，有辣味，强碱性，具有碱的通性，能吸收空气中的水分，且易溶于水，微溶于酒精，有腐蚀性，可用做光谱分析的展开剂、润滑油。
（1）若将氢氧化锂固体敞口放置在空气中一段时间，固体的质量______（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（2）若将下列三种物质分别与氢氧化锂溶液混合，其中能与氢氧化锂发生反应的有_____(填字母）。
A、氧化铁 B、稀盐酸 C、氯化镁
（1）若将氢氧化锂固体敞口放置在空气中一段时间，固体的质量______（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（2）若将下列三种物质分别与氢氧化锂溶液混合，其中能与氢氧化锂发生反应的有_____(填字母）。
A、氧化铁 B、稀盐酸 C、氯化镁
22.
小明在验证“CO2能与NaOH溶液反应 ”时，在1标准大气压下进行了如下实验。
查阅资料： ①1标准大气压下：1 体积H2O中最多可溶解1体积CO2，在酒精中CO2溶解忽略不计
②在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管。当观察到________________ ，可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将浓NaOH 溶液注入试管后，将观察到注射器的移动方向为___________________。
（3）实验结束后，乙装置的试管内出现白色沉淀物，则出现白色沉淀物的原因是______________ 。
查阅资料： ①1标准大气压下：1 体积H2O中最多可溶解1体积CO2，在酒精中CO2溶解忽略不计
②在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管。当观察到________________ ，可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将浓NaOH 溶液注入试管后，将观察到注射器的移动方向为___________________。
（3）实验结束后，乙装置的试管内出现白色沉淀物，则出现白色沉淀物的原因是______________ 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：24