1.简答题- (共1题)
1.
某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_____________(填字母序号)，另一个不平衡的原因是____________；其反应的化学方程式为__________；
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是___________；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_____________(填字母序号)，另一个不平衡的原因是____________；其反应的化学方程式为__________；
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是___________；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
2.单选题- (共16题)
2.
化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O
2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O
2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）| A．反应①中X的化学式为NO |
| B．反应①、②都属于氧化还原反应 |
| C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种 |
| D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁” |
3.
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 7.6 | 2.0 | 0.2 | 0 |
| 反应后的质量（g） | 3.2 | X | 5.8 | 0.4 |
| A．X=0.4 |
| B．丁一定是单质 |
| C．甲和乙是反应物 |
| D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 |
4.
实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
| A．图示中共有三种单质分子 |
| B．图示产物为混合物 |
| C．图示说明在化学反应中分子不可再分 |
| D．图示化学反应属于化合反应 |
6.
我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( )
A. 蔗糖是由炭黑和水组成的 B. 蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C. 蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D. 蔗糖中含有炭黑和水
A. 蔗糖是由炭黑和水组成的 B. 蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C. 蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D. 蔗糖中含有炭黑和水
9.
质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
| A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和 |
| B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和 |
| C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 |
| D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g |
10.
下列说法中正确的是
A. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
B. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
C. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D. 酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3
A. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
B. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
C. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D. 酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3
11.
在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为
A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44
A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44
3CO2＋4H2O，则x的数值为
13.
镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2
2MgO，3Mg＋N2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为
2MgO，3Mg＋N2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为| A．等于33.3 g | B．等于40 g | C．33.3～40 g | D．小于33.3 g |
2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
15.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
| A．该反应为分解反应 |
| B．丙可能为该反应的催化剂 |
| C．参加反应的乙、丁质量比为3：2 |
| D．丁的相对分子质量是甲的2倍 |
16.
关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
CO2+2H2O的描述正确的是A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共3题)
20.
写出下列化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧：____________；
(2)水在通电条件下分解：__________________；
(3)锌和稀硫酸反应：________________________；
(4)铁和硫酸铜溶液反应：_______________________；
(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)_________________________。
(1)硫在氧气中燃烧：____________；
(2)水在通电条件下分解：__________________；
(3)锌和稀硫酸反应：________________________；
(4)铁和硫酸铜溶液反应：_______________________；
(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)_________________________。
21.
配平下列化学方程式：
(1)_____CO＋____Fe3O4
____Fe＋____CO2
(2)____CH3OH＋____O2
____CO2＋____H2O
(3)____Al＋____HCl===____AlCl3＋____ H2↑
(1)_____CO＋____Fe3O4
____Fe＋____CO2(2)____CH3OH＋____O2
____CO2＋____H2O(3)____Al＋____HCl===____AlCl3＋____ H2↑
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：10
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1