1.计算题- (共1题)
1.
为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。
(1)完全反应后产生氧气的总质量为________________。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少___________？
(1)完全反应后产生氧气的总质量为________________。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少___________？
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体(g) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
2.单选题- (共14题)
2.
碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（ ）
| A．只含有碳、氢、氧元素 |
| B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 |
| C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 |
| D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素 |
3.
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )| A．为CO2的利用创造了一种新途径 |
| B．钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 |
| C．氢原子数在反应前后发生了改变 |
| D．属于分解反应 |
4.
铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是( )
| A．生成物X的化学式为H2 |
| B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1 |
| C．浓硝酸属于纯净物 |
| D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9 |
5.
甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列说法中不正确的是( )
A. 物质甲是单质
B. 丙分子中A，B原子个数比为3：1
C. 反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D. 根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
A. 物质甲是单质
B. 丙分子中A，B原子个数比为3：1
C. 反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D. 根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
6.
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
| 反应后的质量(g) | 5.2 | x | 7.2 | 2.8 |
| A．丁物质一定是该反应的催化剂 |
| B．该反应为化合反应 |
| C．反应中的甲和丙的质量比为13:18 |
| D．上表中x＝2.0 |
7.
下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（ ）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
8.
某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是( )
| A．参加反应的O2的质量为11.2 g |
| B．该物质中碳、氢元素质量比为1:3 |
| C．生成CO2和H2O的分子个数比为2:3 |
| D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
9.
质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
10.
已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶4 D. 1∶5
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶4 D. 1∶5
11.
金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S
M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是
A. 64 B. 56 C. 39 D. 23
M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是| | M的质量/ | S的质量/ g | M2S的质量/ g |
| 甲 | 6.0 | 2.5 | 7.5 |
| 乙 | 7.0 | 1.5 | 7.5 |
A. 64 B. 56 C. 39 D. 23
12.
二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X="=====" CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
| A．C2H5OH | B．H2O2 | C．C2H4 | D．H2 |
P2O5
H2↑＋O2↑
2H2↑＋O2↑
14.
完全电解ag水,在正极上得到10mL气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别是 （ ）
| A．a g，10mL | B．8a/9 g，5 mL | C．a/9 g， 20mL | D．a/9 g ，5mL |
15.
在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示．将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）
| A．64 g | B．18 g | C．80 g | D．9 g |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共5题)
17.
质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥
C．①②⑥ D．②③⑤
(2)下列表述正确的是________；
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
则x ＝____，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1:3，则R的相对分子质量是________。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥
C．①②⑥ D．②③⑤
(2)下列表述正确的是________；
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
| | R | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x ＝____，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1:3，则R的相对分子质量是________。
18.
应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式______________________________________；
在反应前后化合价没有发生变化的元素是_______；
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X
2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
(1)请写出该反应的化学方程式______________________________________；
在反应前后化合价没有发生变化的元素是_______；
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X
2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
19.
新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2
Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。
Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。
20.
写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧__________________；
(2)铁丝在氧气中燃烧________________________；
(3)水在通电的条件下分解________________；
(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)在高温下炼铁_______________。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧__________________；
(2)铁丝在氧气中燃烧________________________；
(3)水在通电的条件下分解________________；
(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)在高温下炼铁_______________。
21.
(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
试分别写出这两步反应的化学方程式：
①________________________，②________________________；
②的基本反应类型是______________。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_____。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来_____。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________。
试分别写出这两步反应的化学方程式：
①________________________，②________________________；
②的基本反应类型是______________。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_____。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来_____。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________。
5.实验题- (共1题)
22.
质量守恒定律是自然科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图甲所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：_________、_______。
(2)小明将C装置进行改进，如图乙所示。
①此实验的现象是______________________。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是__________________。
(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因________________。
(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应____________________。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图甲所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：_________、_______。
(2)小明将C装置进行改进，如图乙所示。
①此实验的现象是______________________。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是__________________。
(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因________________。
(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2