在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．下列关于此反应的认识，正确的是　________　．

物  质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	20	m	16	14
反应后的质量（g）	4	6	60	50

 
A．m的数值为64
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．参加反应的X与Y的质量比为1：4
D．________

根据所学化学知识回答问题：
(1)请用“＞”或“＜”或“=”，填空。
①质子数：氯离子_____氯原子；
②沸点：N₂_____O₂；
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_____铁；
④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g；
⑤若用KClO₃和MnO₂(催化剂)混合制取氧气，则MnO₂在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_____反应后。
(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。

一段时间后，混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_____。

（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰________；
②厨房中常备，可用作调味剂的是________；
③天然气的主要成分________；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是________． （填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是________． （填字母）
A．碘原子的核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是________． （填字母，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t₂℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．

科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（  ）

A．提出了元素周期律	B．开发了联合制碱法
C．揭示了空气的主要成分	D．提取了治疟药物青蒿素

下列科学家与他的贡献对应不正确的是（  ）

A．侯德榜﹣﹣﹣联合制碱法	B．门捷列夫﹣﹣﹣元素周期表
C．阿基米德﹣﹣﹣杠杆原理：F1L1=F2L2	D．欧姆﹣﹣﹣电流通过导体产生的热量：Q=I2Rt

下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

A．	B．
C．	D．

芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的。制取高晶硅的反应原理：SiO2+2CSi+2X↑,则X为（    ）

A．C

B．CO2

C．SiC

D．CO

X是一种化工原料，生成X的化学方程式如下：6H₂+2CO₂ = 4H₂O + X，则X 的化学式为（   ）

A．CO

B．C2H4

C．C2H6

D．C2H5OH

下列实验操作错误的是(   )

A．过滤	B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸	D．测溶液 pH

丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X＋13O₂＝8CO＋10H₂O，则丁烷的化学式为
A. C₅H₁₀   B. C₄H₈ C. C₄H₁₀   D. C₅H₁₂

（题文）在化学反应：2Cu(NO₃)₂2CuO+O₂↑+4X↑,X的化学式是

A．N2O3

B．NO2

C．NH3

D．NO

下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

A．道尔顿	B． 拉瓦锡
C．侯德榜	D．门捷列夫

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H₂SO₄+O_2​2CuSO₄+ ________　
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）可配制该稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

将m克红磷在含n克氧气在空气中充分燃烧，生成p克五氧化二磷，则p_______m+n  (填“=”、‘‘≤”、“≥”)

为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是____________．该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须__________．

碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO₂，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：

则X为________(填化学式)。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

实验	温度/℃	反应时间/h	粗碲沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

 
①该小组研究的反应条件是______________和_________________。
②实验a和b 的目的是___________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填选项）。

A．80℃，1.5h	B．80℃，2.5h
C．70℃，2.0h	D．95℃，2.0h