属于化学性质的是(    )

A．密度

B．可燃性

C．熔点

D．气味

下列过程发生化学变化的是

A．西瓜榨汁

B．滴水成冰

C．纸张燃烧

D．蜡烛熔化

属于分解反应的是(　 　)
A. CaCO₃ CaO+CO₂
B. Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃ +H₂O
C. C+O₂CO₂
D. NaOH+HC= NaCl+H₂O

已知化学方程式2X+5O₂4CO₂+2H₂O，下列对X的判断正确的是(　　)
A. X中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
B. 一定能确定X的化学式
C. X中一定含碳、氢、氧三种元素
D. X中碳、氢原子个数比为1：2

过氧化钙(CaO₂)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是(  )

A．CaO和 O2	B．Ca(OH)2和O2
C．CaCl2和O2	D．CaCO3和H2

下列物质属于纯净物的为 (    )

A．雨水

B．自来水

C．海水

D．蒸馏水

相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12(1.6605×10^-26Kg)的比值，若以一个氧原子实际质量的1/16做标准，下列各量不会发生改变的是(    )
①相对原子质量 ②原子的实际质量 ③化学式量

A．②

B．①③

C．①②③

D．无法判断

某矿泉水标签如下(单位为毫克/升)：Ca...20、K...39，这里的Ca、K是指(    )

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

下列关于甲烷(CH₄)的说法错误的是(　 　)
A．甲烷由碳、氢两种元素组成     B. 甲烷由碳原子和氢原子构成
B．甲烷中碳、氢元素质量比是3：1 D. 甲烷的式量是16

化学式书写正确的是(    )

A．氯化钠NaCl2	B．氢氧化铜Cu(OH)2
C．氧化铁FeO	D．硫酸钠NaSO4

氯化钴(CoCl₂)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是(    )
A. +2 B. +1 C. -2 D. -1

下列说法正确的是(    )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数
C. 1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D. 1mol任何物质都约含有个分子

目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(    )

A．可吸入颗粒物

B．氮气

C．二氧化硫

D．二氧化氮

实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰

B．铁丝在空气中燃烧火星四射，生产一种黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

实验基本操作正确的是(    )

A．点燃酒精灯	B．检查气密性
C．取用块状固体	D．读取体积

通过两个多月的学习我们已经知道：
①空气中含量最多的元素是_______；  
②人体中含量最多的物质是_______；
③引起温室效应的气体是________；
④用化学符号表示：2个氧分子_______，氧化物________(任写一种)；
⑤化学药品是五颜六色的，写出下列物质的颜色：氯酸钾________，液氧________。

酒精的化学式为C₂H₆O，常用作燃料、制酒等。它由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是_____，酒精的摩尔质量是______，4.6g酒精是______mol，其中约含有_____个碳原子。酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是_______。

要得到某种物质，应当从富含这种物质的地方去寻找。
①工业制氧气的原料是空气，空气的氧元素主要以_______(填“化合态”或“游离态”)存在
②空气中各组分的沸点如下表所示

组分	氮气	氧气	二氧化碳	氦气	氖气
沸点(℃)	-195.8	-183.0	-78.5	-268.9	-246.0

 
先将空气加压降温到-200℃，空气变成液态，此时仍为气态的物质是________(填化学式)，然后略微升温，先逸出氮气，剩余物质是_______(填“纯净物”或“混合物”)，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

甲同学为验证氧气约占空气体积的1/5，设计如图1实验装置。实验步骤如下：

（1）将集气瓶的体积分为五等分，并________________(填实验操作)。
（2）将弹簧夹夹在___________(填“乳胶管”或“玻璃管”)，点燃燃烧匙内，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。红磷燃烧的化学方程式为 _________，红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因是__________。
（3）待冷却后，打开弹簧夹，应该观察到的现象是_________，此时瓶内剩余的气体是_________。
（4）乙同学也设计了图2实验装置来证明氧气约占空气体积的1/5，用足量硫粉代替红磷，为使实验成功，需事先在集气瓶中加入足量的A溶液，则A溶液的作用是___________。

研究小组准备用多种方法制备氧气。

（方法一）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______________________
搭建如图实验装置，写出编号仪器名称。A_____________________   B___________________
实验前，先在锥形瓶中加入____________，在分液漏斗中加入3%左右的过氧化氢溶液。实验时，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液。此时观察到的现象是__________________，为使反应平稳进行，应进行的实验操作是____________________。用图示方法收集氧气是因为______________，当观察到导管口出现_____________________________时，开始收集。实验完毕后，若未将导管移出水槽，水____________________(填“会”或“不会”)倒吸入锥形瓶。
（方法二）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。
小资料：高锰酸钾(KMnO₄)加热分解也能产生氧气，同时生成锰酸钾(K₂MnO₄)和二氧化锰，且锰酸钾常温下呈固态。
甲同学只加热2.45g氯酸钾，完全分解生成a摩尔氧气，试计算a的值。___________________(化学方程式计算);乙同学误将少量高锰酸钾(KMnO₄)当作二氧化锰放入2.45g氯酸钾内混合加热，完全反应后生成氧气的物质的量___________________(填“大于”、“小于”或“等于”)a摩尔。实验过程中，甲、乙两同学中产生氧气速率较快的是____________(填“甲”或“乙”)，原因是__________________________________。