原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。

(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第____周期,它属于____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是______。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的_____相同,所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,最外层电子数依次______。

“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是（    ）

A．稻草造纸

B．火药爆炸

C．剪纸成花

D．葡萄酿酒

下列关于催化剂的说法正确的是（）

A．一种催化剂只能催化一个化学反应

B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率

D．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（  ）

A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（影响化学反应的因素：反应物浓度）

B．木炭在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（影响化学反应的因素：反应温度）

C．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（影响化学反应的因素：催化剂）

D．煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分（影响化学反应的因素：反应物的种类）

如图是水分子分解是示意图，关于对该理解的叙述中，错误的是（  ）

A．原子构成分子	B．原子是化学变化中的最小粒子
C．该反应是化合反应	D．化学反应中分子可以再分而原子不可再分

下列实验操作，能达到预期目的的是
①用10 mL量筒量取8.2 mL水
②用l0 mL水和10 mL酒精配制20 mL酒精溶液
③用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
④用排水集气法可得到比较纯净的氧气

A．只有①④

B．①②④

C．①③④

D．只有②③

从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（   ）

A．花香四溢--分子在不停地运动

B．水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同

C．水变成水蒸气，所占体积变大--气体分子变大

D．50mL 水和 50mL 酒精混合，液体总体积小于 100mL--分子之间有间隔

日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”“富硒茶”中的，这里的“碘”“钙”“硒” 应该理解为的是（ ）

A．原子

B．分子

C．元素

D．单质

在过氧化氢分解成水的变化过程中，下列说法正确的是（   ）

A．过氧化氢是由 2 个氢元素和 2 个氧元素组成的

B．1 个过氧化氢分子中含有 1 个氢分子和 1 个氧分子

C．在该化学反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目都保持不变

D．该化学变化前后，只是过氧化氢分子的间隔发生了改变

实验室用高锰酸钾制氧气，有如下操作：①加热，②检查装置的气密性，③装入药品，按装置图连接好装置，④用排水法收集氧气，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，正确的操作顺序是

A．③②①④⑤⑥

B．②③①④⑤⑥

C．③②①④⑥⑤

D．②③①④⑥⑤

下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（   ）

	A	B	C	D
实验装置	硫在氧气中燃烧	测定空气中氧气含量	铁丝在氧气中燃烧	排水法收集氢气氢气难溶于水
解释	集气瓶中的水：吸收放出的热量	量筒中的水：通过水体 积的变化得出体积	集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂	集气瓶中的水：排水法收集氢气，气体更纯．

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于氧气的说法中，不正确的是(  )

A．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟

B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料

D．铁在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体

下列关于空气的说法中，不正确的是(    )
A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B. 二氧化硫是空气污染物之一
C. 空气中氧气质量占空气质量的21%    D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

下列实验操作正确的是（   ）

A．称量氯化钠	B． 倾倒液体
C． 点燃酒精灯	D．读取液体体积

有一次上课时，小丽觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？小丽分别收集了250mL教室内、外的气体样本，向其中分别加入10mL澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程中，没有应用的科学方法是(　　)

A．猜想

B．实验

C．控制变量

D．归纳

写出下列符号或符号表示的意义：
（1）2 个氢原子_____________________________；
（2）地壳中含量最多的金属元素_____________________________
（3）3 个钠离子_____________________________；
（4）生物细胞中含量最多的元素_____________________________．
（5）Cl 表示_____________________________、_____________________________；

如图示中，表示纯净物的是____（填序号，下同），表示混合物的是____，由分子直接构成的是________________，由原子直接构成的是____________________________．

（1）原子序数为 12 的元素位于元素周期表中第_____________________________周期，它属于____________________________ (填“金属”或“非金属”) 元素。
（2）在化学反应中，原子序数为 16 的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_____________________________。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_____________________________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_____________________________。

化学与生产、生活密切相关请从氧气、氮气、二氧化碳、氦气四种物质中选择适当的物质填空。
（1）属于稀有气体的是_____________________________；
（2）可用于医疗急救的是_____________________________；
（3）绿色植物光合作用的原料是_____________________________；
（4）食品包装中常用作保护气的是_______________

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。

（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为______________________（填字母），高锰酸钾制氧气的文字表达式_________，其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是_______；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是______________。实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是_______________。
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是______________，可选用 C 装置收集氧气，其原因是___________
（2）如图 F 为铁在氧气中燃烧实验，回答下列问题。图中反应的文字表达式为_____________________________，实验结束后，发现集气瓶破损，可能原因是_____________________________。
（3）根据所学知识及所给信息回答问题：氨气NH₃在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是____________________________和收集装置是_____________________________。（填字母）

为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
（一）小华：采用图 1 装置进行实验（燃烧匙中药品为红磷）

请回答下列问题：
（1）点燃红磷伸入集气瓶，观察到红磷燃烧的现象为____________________；反应的文字表式为_____________；该实验中红磷需稍过量，目的是___________。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是_____________________________、_____________________________。（至少写 2 点）
（二）小强：采用如图 2 用实际容积为30mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图 2 的实验装置，假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。（提示：白磷和红磷的性质相似，也可以和氧气反应生成五氧化二磷）

（3）用小强设计完成实验时：实验前，活塞前沿在10ml刻度处，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到活塞前沿停在____________________mL 刻度处。
（4）图2的设计操作与图1比较，其优点是_______________________________ 。