下列属于物理变化的是

A．铁锅生锈

B．蜡烛燃烧

C．水结成冰

D．粮食酿酒

下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是

A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应

B．氧化反应不一定是化合反应

C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应

D．氧化反应不一定有明显现象

下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．洁净的空气  氮气	B．蒸馏水 海水
C．二氧化碳    冰水混合物	D．稀有气体    人体呼出气体

下列关于空气的说法中，正确的是

A．我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的氧气

B．工业上利用氧气和氮气密度不同，从液态空气中分离氧气和氮气

C．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

D．空气中氧气质量占空气质量的21%

下列收集装置，可以用来收集氧气的是

A．①②③④

B．①③⑥

C．①②③⑥

D．①③④⑤

某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生的氧气体积。装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是

A．将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的

B．实验中，只须将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止

C．若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满

D．若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响

如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是

A．反应时间较长的是高锰酸钾

B．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

D．要制取等质量的氧气，选择氯酸钾为反应物较为节省原料

下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A．倾倒液体	B．称量固体
C．检查气密性	D．加热液体

空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
（1）因为氮气的化学性质_______，所以充入食品包装袋内用于防腐
（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法____（填“正确”或“不正确”）
（3）空气质量级别越______（填“高“或“低”），空气质量越好。

小明在化学实验基本技能测试时选中的题目是“取6mL水，加热。”
（1）小明在进行实验的过程中需要用到的仪器有_________________（填序号）。
①烧杯 ②50mL量筒 ③试管夹 ④10mL量筒 ⑤试管 ⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网 ⑧酒精灯 ⑨胶头滴管
（2）在量取水读数时,量筒内的液体凹液面最低处应与图中_____处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。但小明采用了俯视读数的方法，则他实际所量取水的体积______（填“大于“小于“或“等于”）6mL

（3）加热时，要用酒精灯火焰的_______部分

小军阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小军以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据	分解温度（℃）
①	1.2g	无	收集等量氧气所需时间（t1）	580
②	1.2g	氧化铜 0.5g	收集等量氧气所需时间（t2）	580
③	1.2g	氧化铜 0.5g	收集等量氧气所需时间（t3）	370
④	1.2g	二氧化锰  0.5g	收集等量氧气所需时间（t4）	370

 
（1）若实验②和实验①的“待测数据”t₂_____________ t₁（填＞、＜或﹦），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.5g氧化铜，若要验证氧化铜是该反应的催化剂，还需验证氧化铜的___________________不变。
（预期结论）氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。
（评价设计）
（3）小军设计实验③和实验④对比的目的是________________。
（4）若t₃＜t₁，通过实验③和实验①对比，_____________（填“能”或“不能”）说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解速率。

某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。（注：白磷与红磷燃烧时的现象、产物均相同）
（1）甲同学设计出了如图所示的实验装置．

实验过程：
①检查装置的气密性，气密性良好
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③加热粗铜丝，观察到白磷立即着火燃烧，现象为______，该反应的文字表达式为：_______
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c，已知c="500mL" ，a=100mL，若实验非常成功，则b约为__________mL。从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是______________________
（2）实验反思：在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 _____________

A．装置气密性不好	B．实验前集气瓶里没有装水
C．集气瓶没有冷却到室温	D．用红磷代替白磷

根据下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：a________________________
（2）若用A装置制取氧气，反应的文字表达式是__________________；
（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：___________（填字母）；

A．氯酸钾中混入了高锰酸钾	B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水	D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取氨气时应选用的实验装置为__________（填装置编号）

根据如图所示研究氧气的性质。

（1）图1中可观察到澄清石灰水________________________。
（2）图2实验中观察到细铁丝剧烈燃烧、放出热量、_____________。
（3）用图3装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
（4）利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：用气囊不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰。通过实验现象体现出该实验装置的主要优点是__________________。