现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O)试回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

 
(1)上述表格中m的值为_____，10g样品中CuO的质量为______g．
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数_______？
(3)计算最后所得溶液中硫酸铜的质量分数_________(精确到0.1%)

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H₂C₂O₄)受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H₂C₂O₄+Ca(OH)₂==CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
资料：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
(1)猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO₂和H₂；
第二种：草酸分解生成CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解：H₂C₂O₄CO₂↑+H₂O(未配平)；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是____。
(2)设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断_____(填“严密”或“不严密”)。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上) ____。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个__烧杯，有白色固体生成，证明产物中有___；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂。
(3)结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：_____。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO₂(假设每步都反应完全)，方法是：____。

氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O₂与CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，据此推知，Cl₂与CH₄充分反应后的生成物(  )

A．CCl4和HCl

B．CCl4和Cl2

C．CH2Cl2和H2

D．C和HCl

在反应2A＋B=3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的相对分子质量比为：

A．4∶19

B．12∶19

C．6∶17

D．2∶17

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

纯净物	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

 
下列说法正确的是（ ）
A. 反应后X的质量为1.5g   B. X中一定含有碳元素和氧元素
C. X中一定含有碳元素和氢元素   D. X中两种元素的质量比是1：1

类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水(H₂O)→过氧化氢(H₂O₂)；氧化钠(Na₂O)→过氧化钠(Na₂O₂)。由此可推断，过氧化钡的化学式为(   )

A．Ba2O

B．Ba3O

C．Ba2O2

D．BaO2

某阳离子R²⁺中含有18个电子，R的相对原子质量为40，那么一个R原子中所含的中子数为(   )

A．40

B．20

C．22

D．18

如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是(    )

A．X是水，Y是氧化钙	B．X是稀盐酸，Y是铁粉
C．X是水，Y是硝酸铵	D．X是水，Y是氢氧化钠固体

在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸，在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针又偏向右边，则X、Y是下表组合中(   )

	A	B	C	D
X	Mg	Zn	Zn	Fe
Y	Fe	Mg	Fe	Zn

 

A．A

B．B

C．C

D．D

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2

一位同学要用托盘天平称量2.5g食盐，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该(    )

A．减少药品

B．向右盘中加砝码

C．移动游码

D．调节天平的平衡螺母

水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

(1)如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是____(填序号)。图 C 中活性炭的作用的是____。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：____。
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度不考虑溶剂变化：

①在t₁℃时，三种物质的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₃℃，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为_____。
②在t₃℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t₃℃降温到t₁℃时，析出固体的质量大小关系为_____。
③ t₃℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为____。
(4)水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是___。(填写字母代号)
A 酒精灯 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 E 托盘天平

载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________（填序号）。

（2）宇航员呼出的CO₂用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li₂CO₃和H₂O，反应的化学方程式为________________________________。
（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)₂与Li₂CO₃发生复分解反应，使____________（填化学式）再生。

如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团____(填“上升”、“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是____。
(2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置____(填高、低、不变)，写出瓶中反应的化学方程式___，反应类型属于____。

化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术，把脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴加了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见物质，根据所学化学知识回答：
(1)从燃烧的条件分析可知，过氧化钠(Na₂O₂)和水发生反应生成了可以支持物质燃烧的__，反应_____(填“吸收”或“放出”)大量的热。
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_______。
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是______。

(4)老师又设计了如图所示的实验，甲烧杯中有高低不同两支燃烧的蜡烛，向甲中加入适量碳酸钠和盐酸，将乙烧杯倒扣在高低两支蜡烛上方，请你帮忙分析两实验的现象有何区别：__。

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

(1)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方,把改正的结果填在下列横线上：①___；②____。
上述装置改进后，请继续回答下列问题：
(2)实验室常选用C和E装置制取氧气，还可制取的气体是____(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式____；检验该气体在E装置中是否收集满方法是___。
(3)装置B、C都可以用来制取(2)中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点___．
(4)若用G装置收集(2)中制得的气体，则气体应从____进(填a或b)
(5)小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，将产生的气体通入装有石蕊溶液的烧杯中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是___(填序号)．
a．产生的CO₂直接使石蕊变红  b．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
c．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红．
(6)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的略大，容易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应用图A至G中的装置_____(填字母)。