某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气的催化剂，实验如下：
（1）（实验一）实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。	1．带火星的木条没有明显变化
2．_____	2．_____

 
实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
（2）（实验二）实验目的：_____

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。	_____

 
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
（3）（实验三）实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变,在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
（4）（实验结论）综上所述，说明了氧化铜_____（是或不是）过氧化氢溶液分解的催化剂。

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____（填字母代号）。
A 酸    B 碱    C 盐
（2）Ⅰ.实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，并提示：Na₂CO₃、 NaHCO₃的水溶液均显碱性。
Ⅱ.查阅资料：室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

 
（得出结论）
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____，有同学再次认真观察排除，该同学认为不可能是_____。
（设计并实验）
请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。
（实验室仅提供了酚酞、稀盐酸、氢氧化钙溶液以及常用的实验仪器）

实验步骤	实验现象与结论
_____	_____

 

某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：

请回答：
（1）氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是_____。
②加入过量“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是_____；
③加入适量“试剂B”的目的是_____。
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是_____。
（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为_____g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_____。

对生活中的一些现象解释不正确的是（　　）

A．厨房中炒菜时房间内会闻到菜的香味，是因为分子在不断运动

B．某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少浮渣多，是因为所用的水为硬水

C．蜡烛燃烧产生黑烟，说明石蜡中含有单质碳

D．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气

下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是( )。

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰

D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是

A.	加热试管时，先均匀加热后集中加热	防止试管炸裂
B.	量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平	防止读数误差
C.	铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水	使实验现象更加明显
D.	用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰	加快氧气生成速度

 
A. A B. B C. C D. D

要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的（　　）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．Fe

D．Zn

暴露在空气中的生石灰固体可能发生变质，某实验小组其成分进行对假设，并完成实验探究．
（1）对该生石灰成分的假设可能有_____种。
（2）该实验小组对其成分实验探究如下：

步骤	现象
1、取10g样品放入烧杯中，加20mL水，充分搅拌后过滤．	烧杯底部发热并有大量不溶物．
2、向澄清的滤液中鼓入CO2气体．	澄清液变浑浊
3、在过滤后的滤渣中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生

 
上述实验不可能确定的成分是_____。
（3）为了确认生石灰的成分，实验小组进行了定量实验．取该生石灰固体样品，称量16.5g，然后放于烧杯中，加入146g10%的盐酸时恰好完全反应，反应过程中有气泡冒出，反应后秤得此溶液质量为158.1g．实验小组通过下列计算后，判断生石灰固体的成分．
解：①反应后生成CO₂的质量为：
16.5g+146g-158.1g=4.4g
参加反应的盐酸中HCl质量为146g×10%=14.6g
②设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100	73	44
x	7.3g	4.4g

 
100：x=44：4.4g     x=10g
③Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

74	73
7.4g	7.3g

 
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O

56	73
5.6g	7.3g

 
根据计算你确定该生石灰固体的成分是_____。