碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
（查阅资料）
①Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
②2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③Ca（HCO₃）₂ 易溶于水．
④CaCl₂溶液分别与 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	5%	无明显现象	有浑浊	有沉淀，有大量气泡	有沉淀

 
（进行实验）

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向2支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸	2 支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一段时间	Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量 5%的 NaHCO3溶液，再滴加 5%的 CaCl2溶液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊

 
（解释与结论）
（1）实验1中，NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为_____．
（2）实验2中，试剂a为_____．
（3）实验3中，NaHCO₃与 CaCl₂反应的化学方程式为：2NaHCO₃+CaCl₂═_____+_____+_____+H₂O
（反思与评价）
（1）实验 2 中，加热 NaHCO₃后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为_____（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO₃溶液与 CaCl₂溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．
（3）用2种不同的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，实验方案分别为：
①_____．
②_____．

下列不属于新能源的是

A．潮汐能

B．太阳能

C．风能

D．石油

下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是_____．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为_____．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是_____，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____．

（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为_____．

用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．

内容 步骤	（实验1）研究燃烧条件	（实验2）研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

 
（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为_____．
（2）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____；推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．