1.单选题- (共8题)
2.
推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是
A.化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化 |
B.化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 |
C.最外层达8电子的微粒化学性质稳定,因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8 |
D.燃烧是发光、放热的变化,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 |
3.
酒驾违法,“酒精监测仪”可检查司机是否酒后驾车,其中的反应原理为:
C2H5OH+4X+6H2SO4==2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为
A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3
C2H5OH+4X+6H2SO4==2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为
A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3
2.选择题- (共1题)
3.多选题- (共1题)
10.
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是
| X | Y | Z | Q |
反应前的质量/g | 8 | 10 | 1 | 21 |
反应后的质量/g | 0 | 21 | 待测 | 9 |
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是
A.反应后物质Z的质量为9g |
B.反应生成Y的质量为11g |
C.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1︰1 |
D.该反应的化学方程式中,物质X与Q的化学计量数之比为2︰3 |
4.填空题- (共2题)
12.
如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。

(1)实验室制取二氧化碳,反应的化学方程式为 ,可选用G装置测定二氧化碳的体积,植物油的作用是 。
(2)关于实验室制取O2和CO2的实验,下列说法中正确的是
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应,制取微溶于水的乙炔气体,该反应太快必须控制反应速度。你认为A~F中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ;如果用H装置收集乙炔,气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。
(4)兴趣小组利用下图所示实验装置研究燃烧的条件:

步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:打开K1,关闭K2,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,装置B中发生反应的化学方程式为: ,通过以上实验说明燃烧需要 。
(5)下图中甲图是实验室制取CO2的装置图。该装置的特点是 ,①②③④装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果? (填编号)

(1)实验室制取二氧化碳,反应的化学方程式为 ,可选用G装置测定二氧化碳的体积,植物油的作用是 。
(2)关于实验室制取O2和CO2的实验,下列说法中正确的是
A.发生装置可以相同 | B.都要使用催化剂 |
C.都用排水法收集 | D.都要检查装置的气密性 |
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应,制取微溶于水的乙炔气体,该反应太快必须控制反应速度。你认为A~F中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ;如果用H装置收集乙炔,气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。
(4)兴趣小组利用下图所示实验装置研究燃烧的条件:

步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:打开K1,关闭K2,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,装置B中发生反应的化学方程式为: ,通过以上实验说明燃烧需要 。
(5)下图中甲图是实验室制取CO2的装置图。该装置的特点是 ,①②③④装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果? (填编号)

5.实验题- (共1题)
13.
某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
(提出问题)
如何利用石灰石(主要成分为CaC03)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。
(实验设计)通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积。

(分析与表达)
(1)实验I中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是 ;
(2)实验Ⅱ中,先连接好装置并检查气密性,然后装好药品,最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的,则可能造成的后果是 ;
(记录与处理)
(3)已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯十石灰石粉末)+m(小烧杯十稀盐酸)],要计算生成C02的质量,至少还需要的数据是
A.m(小烧杯) B.m(大烧杯) C.m(大烧杯十反应后剩余物)
(4)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):

根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成C02的体积 mL。
(5)该学习小组的同学采集了一块石灰石样品,将其敲碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20 g)。然后加入50 g稀盐酸(足量),充分反应后,再称量为73.8 g(连烧杯一起)。试回答:
①将石灰石样品敲碎的主要目的是 。
②该实验过程中,共产生CO2的质量 。
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留一位小数)
(提出问题)
如何利用石灰石(主要成分为CaC03)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。
(实验设计)通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积。

(分析与表达)
(1)实验I中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是 ;
(2)实验Ⅱ中,先连接好装置并检查气密性,然后装好药品,最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的,则可能造成的后果是 ;
(记录与处理)
(3)已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯十石灰石粉末)+m(小烧杯十稀盐酸)],要计算生成C02的质量,至少还需要的数据是
A.m(小烧杯) B.m(大烧杯) C.m(大烧杯十反应后剩余物)
(4)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):

根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成C02的体积 mL。
(5)该学习小组的同学采集了一块石灰石样品,将其敲碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20 g)。然后加入50 g稀盐酸(足量),充分反应后,再称量为73.8 g(连烧杯一起)。试回答:
①将石灰石样品敲碎的主要目的是 。
②该实验过程中,共产生CO2的质量 。
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留一位小数)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(8道)
选择题:(1道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:1