1.计算题- (共1题)
1.
实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示 (要求写出计算过程，注意解题格式！)
（1）生成氧气的质量为________g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少_______？
| 反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
| 13.5g | 8.7g |
（1）生成氧气的质量为________g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少_______？
2.科学探究题- (共1题)
2.
为了探究燃烧的条件，设计如下实验：实验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：
（1）白磷燃烧起来， 铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与_______接触但温度没有达到_______。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过________，而不与________接触。
（2）白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷会燃烧起来，这是因为__________红磷燃烧化学方程式________
（3）杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。你将观察现象_______
（1）白磷燃烧起来， 铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与_______接触但温度没有达到_______。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过________，而不与________接触。
（2）白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷会燃烧起来，这是因为__________红磷燃烧化学方程式________
（3）杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。你将观察现象_______
3.简答题- (共1题)
4.单选题- (共15题)
6.
某同学梳理并归纳了以下知识点：①某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢、氧元素；②在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量；③大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；⑥电解水正极得到的气体体积比负极的小。其中正确的是( )
| A．②④ | B．②③⑤ | C．①③⑥ | D．②③⑥ |
7.
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量(g) | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量(g) | X | 26 | 2 | 12 |
| A．反应后物质M的质量为5g | B．物质Q可能是该反应的催化剂 |
| C．反应中N、P的质量比为5∶4 | D．该变化的基本反应类型是化合反应 |
8.
下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
| A．此反应有单质生成 |
| B．原子在化学变化中是不可分的 |
| C．图中生成物全部是化合物 |
| D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 |
9.
从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是( )
| A．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分 | B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 |
| C．品红在水中扩散——分子在不断运动 | D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 |
11.
对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列叙述正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141
B. 对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
C. 对乙酰氨基苯酚中碳元素的质量分数最大
D. 对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是8∶9∶1∶2
A. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141
B. 对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
C. 对乙酰氨基苯酚中碳元素的质量分数最大
D. 对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是8∶9∶1∶2
13.
小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图
对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有
A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
15.
化学与社会可持续发展密切相关。下列说法不合理的是( )
| A．提倡步行、骑自行车和乘公共车等“低碳”出行方式 |
| B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率 |
| C．档案室着火用泡沫灭火器灭火 |
| D．农业上采取喷灌的方式可以提高水的利用效益 |
16.
下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 | B．硬水中加入肥皂水搅拌产生丰富的泡沫 |
| C．硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰 | D．二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变红色 |
17.
认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
| A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 |
| B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 |
| C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 |
| D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 |
点燃酒精灯
闻药品的气味
加热液体
读取液体体积5.选择题- (共1题)
19.
张柏楠，“神舟飞船”系列的总设计师。他在中国的航天史上留下了许多第一：第一枚导弹、第一枚火箭、第一颗卫星、第一艘试验飞船……他让“神舟五号”完成了首次载人飞行，他使中国航天事业取得了历史性的突破。这说明（ ）
6.填空题- (共3题)
20.
现有① 空气，②四氧化三铁， ③铁粉， ④ 二氧化碳，⑤液态氧， ⑥蒸馏水碳酸氢铵, 氨气 (下面填序号)
（1）属于混合物的是______________； （2）属于单质___________________；
（3）属于氧化物的是______________； （4）属于化合物_________________；
（1）属于混合物的是______________； （2）属于单质___________________；
（3）属于氧化物的是______________； （4）属于化合物_________________；
21.
根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题。
（1）图中共表示了____ 种元素的微粒，其中表示阴离子的是_______（填序号，下同），稀有气体原子的是_______。
（2）B微粒的质子数为_____，B是 _____元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”），B原子在化学反应中形成离子的符号为_______。
（3）化学性质达到相对稳定的有_____填序号）。
（1）图中共表示了____ 种元素的微粒，其中表示阴离子的是_______（填序号，下同），稀有气体原子的是_______。
（2）B微粒的质子数为_____，B是 _____元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”），B原子在化学反应中形成离子的符号为_______。
（3）化学性质达到相对稳定的有_____填序号）。
22.
书写化学式
（1）碳酸钠________（2） 硫酸 _________（3）碳酸 ______________
（4）硝酸 ________（5）锰酸钾 _______________（6）氯化钙 ______________
（1）碳酸钠________（2） 硫酸 _________（3）碳酸 ______________
（4）硝酸 ________（5）锰酸钾 _______________（6）氯化钙 ______________
7.实验题- (共1题)
23.
下图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）标号仪器的名称：a _____ ，b________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选择发生装置_____（填字母），化学反应方程式为_________用C装置来收集氧气，当导管口气泡_____放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生和收集装置分别是_________，（填字母）该化学方程式为_________ 。
（4）F装置有多种用途。若用F装置来收集氧气，则气体从________管进（填字母）。若需检验产生的气体为二氧化碳，则需将气体通入盛有______（填化学式）的F装置内，观察到的现象为_______
（1）标号仪器的名称：a _____ ，b________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选择发生装置_____（填字母），化学反应方程式为_________用C装置来收集氧气，当导管口气泡_____放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生和收集装置分别是_________，（填字母）该化学方程式为_________ 。
（4）F装置有多种用途。若用F装置来收集氧气，则气体从________管进（填字母）。若需检验产生的气体为二氧化碳，则需将气体通入盛有______（填化学式）的F装置内，观察到的现象为_______
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4