1.简答题- (共2题)
1.
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．其中天然气的主要成分为________ （填名称）．
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及________ （填1种即可）等新能源．
（3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式是________．
②下列对该反应的叙述正确的是 ________ （填序号）．
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g．
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．其中天然气的主要成分为________ （填名称）．
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及________ （填1种即可）等新能源．
（3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式是________．
②下列对该反应的叙述正确的是 ________ （填序号）．
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g．
2.
前几年“嫦娥三号”成功发射．“嫦娥三号”最大的特点是携带有一部“中华牌”月球车，实现月球表面探测．请填写下列空白：运载“嫦娥三号”的火箭长征三号的外壳用到了钛合金，是因为钛合金有（1）________的性质（答两点即可）．“中华牌”月球车将携带“锂电池”，这种蓄电池体积小、能量大，可帮助月球车储备足够的能源．锂电池的工作原理是锂与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2 ， 请写出此反应的化学方程式（2）________，在化合物LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，则反应前后锰元素的化合价分别为（3）________．现在，一些汽车上应用的电池不是锂电池，而是氢燃料电池，其在行进过程中的能量转化是________，汽车使用氢燃料电池部分代替化石燃料的意义是________，同时可以减少空气中的首要污染物是________（填两种）．
2.综合题- (共1题)
3.
今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____；收集装置是____；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是_______；收集装置是____；
（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算
①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为___。
②反应的化学方程式： ______________________________________________。
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为________。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____；收集装置是____；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是_______；收集装置是____；
（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算
①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为___。
②反应的化学方程式： ______________________________________________。
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为________。
3.计算题- (共1题)
4.
2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
4.单选题- (共14题)
5.
科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
| A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 |
| B．该反应不属于置换反应 |
| C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4 |
| D．W物质中碳元素的质量分数为75% |
6.
维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。下列说法中错误的是
| A．维生素A1和维生素A2都属于有机化合物 |
| B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同 |
| C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子 |
| D．维生素A1中的氧元素质量分数比维生素A2中的氧元素质量分数高 |
8.
蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的化合物．如图是α﹣丙氨酸的分子模型图，下列对α﹣丙氨酸的叙述正确的是（ ）
| A．α﹣丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7 |
| B．α﹣丙氨酸中氮原子、氧原子的个数比为1：2 |
| C．α﹣丙氨酸是由H、O、N四种原子构成有机化合物 |
| D．α﹣丙氨酸分子中氮元素的质量分数最高 |
9.
对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是( )
| A．2K+中的“2”表示钾离子的个数是2 |
| B．Cu2+中的“2”表示铜离子带2个单位的正电荷 |
| C．H2O中的“2”表示水中有两个氢原子 |
| D．2Fe中的“2”表示铁原子有2个 |
11.
被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是（）
A．甲酸是氧化物  | B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2 |
| C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 | D．甲酸中氢元素的质量分数最小 |
12.
三甲醚（C2H60)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是
A. 由C、H、0三种元素组成 B. 一个分子中含有3个氢分子
C. 相对分子质量为46 D. 属于有机化合物
A. 由C、H、0三种元素组成 B. 一个分子中含有3个氢分子
C. 相对分子质量为46 D. 属于有机化合物
13.
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是（ ）
A. NaNO2是一种氧化物
B. NaNO2由三种元素组成
C. NaNO2中氮元素的化合价为-3价
D. NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：2
A. NaNO2是一种氧化物
B. NaNO2由三种元素组成C. NaNO2中氮元素的化合价为-3价
D. NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：2
14.
高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH)3+8KOH+3X ↑。以下有关说法正确的是（ ）
A. X的化学式是O3
B. 铁元素化合价前后没有发生改变
C. 高铁酸钾可以长久敞口放置
D. 高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变
A. X的化学式是O3
B. 铁元素化合价前后没有发生改变C. 高铁酸钾可以长久敞口放置
D. 高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变
18.
有关物质的量的说法中正确的是（ ）
| A．物质的量的单位是n | B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
| C．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子 | D．水的摩尔质量是18g |
5.选择题- (共8题)
22.
阅读材料，回答问题
随着网络等新兴媒体的迅速发展，通过微信、微博获取信息沟通交流受到越来越多人的欢迎，网络在大众工作与生活中扮演着日益重要的角色。但同时，一些诸如“秦火火”“立二拆四”等不法分子也将贪婪的目光瞄向了浩瀚的网络海洋，妄图制造流言，浑水摸鱼，获取非法利益。面对网络上不时出现的虚假信息，公民应当明辨孰是孰非，支持政府治理网络环境，防止网络虚假信息的传播。
结合材料，运用政治生活知识，分析说明公民在防止网络虚假信息方面应如何承担责任？
”(两个圆、两个三角形、两条平行线)为构件，设计一个构思独特且有意义的轴对称图形。6.填空题- (共10题)
27.
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
(2)
表示的是______（填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________
（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。
(1)请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
(2)
表示的是______（填离子符号）；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________
（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。
28.
地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，请用化学用语填空：
（1）氧分子________；
（2）铝离子________；
（3）氧化铝的化学式________；
（4）二氧化硅中硅元素的化合价________；
（5）铁在氧气中燃烧的化学方程式是________．
（1）氧分子________；
（2）铝离子________；
（3）氧化铝的化学式________；
（4）二氧化硅中硅元素的化合价________；
（5）铁在氧气中燃烧的化学方程式是________．
30.
（1）用化学符号表示：
①地壳中含量最多的金属元素________，②硅原子________，③氮分子_________，
④亚铁离子______，⑤铵根_______，⑥标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
（2）在实验室配制50g 5％氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：计算、称取、量取、溶解、______。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______。
③在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____（填“＜”或“＞”）5％。
④在溶解步骤中需要的仪器有________、_______。
①地壳中含量最多的金属元素________，②硅原子________，③氮分子_________，
④亚铁离子______，⑤铵根_______，⑥标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
（2）在实验室配制50g 5％氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：计算、称取、量取、溶解、______。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______。
| A．添加氯化钠 | B．减少氯化钠 | C．调节平衡螺母 | D．添加砝码 |
④在溶解步骤中需要的仪器有________、_______。
31.
用化学符号表示：
① 钠元素________ ， ② 三个磷原子________ ， ③ 石墨________ ，④ 氮气________ ，⑤ 两个氧分子________ ， ⑥ 2个钙离子________， ⑦ 硫酸根________ ，⑧ 氧化铝中铝元素显正三价________ 。
① 钠元素________ ， ② 三个磷原子________ ， ③ 石墨________ ，④ 氮气________ ，⑤ 两个氧分子________ ， ⑥ 2个钙离子________， ⑦ 硫酸根________ ，⑧ 氧化铝中铝元素显正三价________ 。
32.
A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy ， 已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16．上述化合物中A、B两元素的质量比9：8，则x：y= ________若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为 ________．
34.
央视二套（这是真的吗？）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品，它是被称作“绝缘液”的一氟二氯乙烷，结构如图，下列说法正确的是____
| A．一氟二氯乙烷由两种元素组成 |
| B．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为1：3 |
| C．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117 |
| D．一氟二氯乙烷________ ． |
35.
维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6，计算：
（1）维生素C中含有 种元素，其相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是 kg。
（1）维生素C中含有 种元素，其相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是 kg。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(8道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：4