把握微观世界，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。氢分子和氮分子在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，请回答：

（1）生成物中氮元素的化合价为_____。
（2）该反应的基本反应类型是_____。
（3）参加反应的氢分子和氮分子的分子个数比为_____（填最简整数比）。

（1）酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于化学性质的是_____。
（3）乙醇燃烧能够释放大量热量，是一种优质能源，乙醇燃烧的化学方程式为_____。
（4）已知某酒精（C₂H₅OH）溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
A 25% B 46% C 54% D 75%

某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体质量如图所示，计算：

(1)生成的二氧化碳的质量___g。
(2)A点时，溶液中的溶质有___。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
(4)B点时，溶液中生成物的质量是___g。

由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。

（1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO₂和H₂．在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略）：①C+H₂O＝CO+H₂②□+□＝CO₂+H₂
①的基本反应类型是_____；②的化学方程式是_____。
（2）重整器的作用是_____。
（3）燃料电池里发生的反应为：2H₂+O₂＝2H₂O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水_____kg。

市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO₃），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O₂的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）①碘单质（I₂）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H⁺和Cl^﹣。
（进行实验）
实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
PAGEXXX	①2mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液	无明显变化
	②2mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝
	③2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝，颜色较②深

 
实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如表：

装置	烧杯中的液体	现象
	④2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水	无明显变化
	⑤2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1% 盐酸	溶液变蓝
	⑥2mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL 10% 盐酸	溶液变蓝，颜色较⑤深

 
（解释与结论）
（1）实验1的目的是_____。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是_____。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O₂反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O₂+4HCl＝4KCl+2_____+_____。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____。
（5）某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____。

化学实验中常常出现“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣现象．下列符合“l+l＝2”的事实是（　　）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳

C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．室温下，1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷

下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A. KCl溶液 B. 稀盐酸 C. Na₂CO₃溶液    D. NaNO₃溶液

一氧化氮是大气污染物之一，但少量的一氧化氮在人体内具有扩展血管、增强记忆的功能．通常状况下，一氧化氮密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集一氧化氮的方法是（　　）

A．向上排空气法	B．向上排空气法或排水法
C．向下排空气法	D．排水法

某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：

①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_____。
（2）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系_____。
（3）小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜想：_____。
（4）上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。