1.计算题- (共2题)
1.
如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：
(1)人体中F属于________(填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为________。
(3)若牙膏中其它成分不含氟元素，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。
(1)人体中F属于________(填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为________。
(3)若牙膏中其它成分不含氟元素，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。
2.
Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| NaOH溶液质量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| Mg(OH)2质量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
2.简答题- (共1题)
3.
下图是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。
(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。
(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
3.推断题- (共1题)
4.
下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。
4.流程题- (共1题)
5.
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
5.科学探究题- (共1题)
6.
某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（查阅资料）
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl
（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（查阅资料）
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl
（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为___________。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| (1) | 取少量澄清石灰水于试管中，加入______溶液。 | 生白色沉淀。 | 猜想Ⅰ不成立。 |
| (2) | 将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 | ___________。 | 猜想Ⅱ不成立。 |
| (3) | 将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸。 | ___________。 | 猜想Ⅲ成立。 反应方程式为___________。 |
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
6.单选题- (共14题)
8.
硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
| A．x的数值为4 |
| B．硒元素属于金属元素 |
| C．硒原子的质子数为34 |
| D．硒的相对原子质量为78.96g |
11.
探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
| A．甲和乙:水 | B．乙和丙:空气 | C．甲和丙:空气 | D．甲和丁:水 |
12.
下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象或变化 | 结论 |
| A | 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 | 产生大量浮渣 | 井水为硬水 |
| B | 称量镁条在空气中燃烧前后质量 | 质量减少 | 不遵循质量守恒定律 |
| C | 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液变红色 | NaOH溶液没有变质 |
| D | 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热 | 黑色固体变红 | 无色气体一定为H2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | MnO2 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发 |
| B | NaCl | Na2CO3 | 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 |
| C | CO2 | CO | 通过氧氧化钠溶液 |
| D | C | CuO | 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
| A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 |
| B．大量施用化肥以提高农作物产量 |
| C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 |
| D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 |
19.
电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是
| A．电解前后元素种类不变 |
| B．实验说明水由H2和O2组成 |
| C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ |
| D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 |
加热液体
读取数据
滴加试剂
蒸发结晶7.填空题- (共3题)
21.
1H、2H、3H出分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H制造氢弹要用2H、3H。请据图回答:
(1)1H、2H、3H三种原子中，_______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，写出3H在O2中燃烧的化学方程式__________，在“上图”的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全____。
(1)1H、2H、3H三种原子中，_______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，写出3H在O2中燃烧的化学方程式__________，在“上图”的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全____。
22.
如图是某奶制品标签。请回答:
(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物")。
(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。
A大脖子病 B佝偻病 C贫血 D夜盲症
(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物")。
(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。
A大脖子病 B佝偻病 C贫血 D夜盲症
23.
近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。
A金属材料 B有机合成材料 C复合材料
(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。
A金属材料 B有机合成材料 C复合材料
8.实验题- (共2题)
24.
燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:
(1)按下图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为_______________。该实验装置存在明显不足，改进措施是__________。
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因__________。
(1)按下图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为_______________。该实验装置存在明显不足，改进措施是__________。
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因__________。
25.
根据下图实验装置，请回答:
(1)仪器a的名称是__________。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后，___________。
(1)仪器a的名称是__________。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后，___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(1道)
推断题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：0