1.计算题- (共2题)
1.
某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
氯化铵
净重25Kg
纯度≥95%
XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
2.
过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
（1）H2O2中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________。
（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到0.1克）
（1）H2O2中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________。
（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到0.1克）
2.流程题- (共1题)
3.
内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；
(2) 滤渣③中含有的金属是__________；
(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；
(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______________________。
回答下列问题。
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；
(2) 滤渣③中含有的金属是__________；
(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；
(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______________________。
3.单选题- (共12题)
5.
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 64 | 32 | 8 | 4 |
| 反应后质量（g） | 32 | 24 | 48 | 4 |
| A．可以反应的类型分解反应 | B．该反应不遵守质量守恒定律 |
| C．反应中甲丙两种物质质量比为2:3 | D．物质丁可能是该反应的催化剂 |
7.
下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A．地球上水资源极其丰富，不存在水危机 |
| B．水是由氢元素与氧元素组成 |
| C．水是由水分子构成，而水分子又是由氢原子和氧原子构成 |
| D．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断的运动 |
9.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
| A．①代表的是碳元素 | B．②元素的原子容易失去两个电子 |
| C．③元素与氮元素的化学性质相似 | D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl |
10.
化学与生产生活密切相关，下列做法不合理的事（ ）
| A．用小苏打可除去面团发酵产生的酸 |
| B．为减少对化石燃料的使用，可以大力研发新能源汽车 |
| C．用活性炭除去冰箱中的异味 |
| D．大量使用农药化肥以提高粮食产量 |
11.
下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（ ）
| A．二氧化碳无色无味，可用于灭火 |
| B．稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 |
| C．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐 |
| D．氧气具有助燃性，可用于金属的焊接 |
12.
下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
| A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 |
| B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈 |
| C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 |
| D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 |
13.
实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．配制该溶液的步骤是称量和溶解 |
| B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 |
| C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率 |
| D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶 |
14.
如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）
| A．氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染 |
| B．在此循环中发生了反应：2H2O通电2H2↑+O2↑ |
| C．燃料电池可以将化学能转化为电能 |
| D．光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂 |
15.
下列关于化学与健康的说法正确的是（ ）
| A．人体必需的营养元素摄入越多越好 |
| B．油脂和维生素不属于食物中的营养物质 |
| C．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 |
| D．食物纤维不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 |
4.填空题- (共3题)
16.
食醋是生活中常用的一种调味品，其中还有醋酸，生活中常用食醋，除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为：
，__________________________，该反应的基本反应类型是______________。
，__________________________，该反应的基本反应类型是______________。
17.
除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液是不再产生沉淀为止，然后过滤，上述过程中发生反应的化学方程式为____________________，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的措施是_________________。
18.
森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，依据的灭火原理是_____________;进入林区禁止带入火种，以防发生火灾，你认为引起火灾的主要原因是_____________.
5.实验题- (共2题)
19.
氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。
(1) A点表示的意义是____________；
(2) 在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为_________g。
(1) A点表示的意义是____________；
(2) 在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为_________g。
20.
下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。
（1）写出仪器的名称，①____________；②____________；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，收集二氧化碳选用________（填字母，下同）装置，验满的方法是_________；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为___________________；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为__，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是_________________，当看到导管口出现_______________时开始收集气体；
（1）写出仪器的名称，①____________；②____________；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，收集二氧化碳选用________（填字母，下同）装置，验满的方法是_________；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为___________________；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为__，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是_________________，当看到导管口出现_______________时开始收集气体；
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5