1.计算题- (共1题)
1.
维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是_____（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3_____（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数____________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是_____。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是_____（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3_____（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
| 物品 | 反应前 | 反应后 | ||
| 锥形瓶 | 蒸馏水 | 维C泡腾片 | 锥形瓶及瓶内所有物质 | |
| 质量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数____________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是_____。
2.流程题- (共1题)
2.
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
3.综合题- (共1题)
3.
水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
4.单选题- (共25题)
2MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（ ）
制取CO2
收集CO2
验证CO2已集满
验证CO2能与水反应
17.
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 |
| B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 |
| C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 |
| D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 |
18.
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂及操作方法 |
| A | CO2（H2O） | 通过装有生石灰的干燥管，干燥 |
| B | KCl固体（MnO2） | 加水溶解、过滤、蒸发滤液 |
| C | Fe粉（Cu粉） | 加入过量稀硫酸，过滤 |
| D | NaCl溶液（MgCl2） | 加入过量NaOH溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
SO3
H2SO4
CO2
CO
Cu（NO3）2
CuSO4
Na2CO3
NaOH
20.
将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
| A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 |
| B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO |
| C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO |
| D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 |
21.
实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
| A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 |
| B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 |
| C．量取水时，用规格为50mL的量筒 |
| D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |
24.
下列说法符合安全要求的是（ ）
| A．家中燃气泄漏，立即开灯检查 |
| B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 |
| C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 |
| D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 |
取用粗盐
溶解粗盐
过滤粗盐水
蒸干滤液
长颈漏斗
试管夹
滴瓶
蒸发皿
5.填空题- (共3题)
29.
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
30.
化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是_____。
（2）人体缺少_____元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。
（4）用_____试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5）_____（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。
（1）天然气的主要成分是_____。
（2）人体缺少_____元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。
（4）用_____试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5）_____（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。
31.
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：_____。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____。
（4）稀盐酸除去铁锈：_____。
（1）红磷在空气中燃烧：_____。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____。
（4）稀盐酸除去铁锈：_____。
6.实验题- (共1题)
32.
某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。
（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。
| 实验 | 现象及结论 | 解释 |
 | 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。 | / |
| （1）试管C中产生_____（填实验现象）。复分解反应已发生。 | （2）试管C中减少的微粒是_____ （填微粒符号） | |
| 试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 | （3）反应的化学方程式为_____ |
（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
| 实验 | 现象及结论 | 解释 |
 | 试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。 |  （4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____。 |
| 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。 | |
（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
| 实验 | 现象及结论 | 解释 |
 | 试管G中溶液变红 | （5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在_____（填微粒符号）。 |
| （6）向试管H中滴加_____（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。 | 溶液中有SO42﹣存在。 | |
| 结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 | |
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：15
9星难题：0