1.计算题- (共1题)
1.
钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
| 实验次数 | 第一次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
2.科学探究题- (共1题)
2.
某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（作出猜想）
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
（进行实验）
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。
（得出结论）
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。
（作出猜想）
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
（进行实验）
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。
（得出结论）
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。
3.流程题- (共1题)
3.
某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
4.推断题- (共1题)
4.
A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
5.单选题- (共10题)
6.
海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2 |
| B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 |
| C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 |
| D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 |
8.
除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2 | CO | NaOH溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
| B | NaCl固体 | KNO3固体 | 水 | 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 氢氧化钙溶液 | 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 |
| D | CaO | CaCO3 | 水 | 过滤，烘干 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
电解水生成气体的体积
浓硫酸长期露置在空气中
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
10.
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 |
| B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 |
| C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B |
| D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g |
11.
下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
| A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO |
| B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag |
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O |
| D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑ |
取用液体
检查装置气密性
收集氧气
测溶液pH
13.
第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（ ）
| A．少开私家车，鼓励绿色出行 |
| B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 |
| C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 |
| D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 |
14.
以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A化学与人体健康 | B物质分类 |
| ①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 | ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 |
| C对有机物的认识 | D对安全的认识 |
| ①有机物不一定都含有碳元素 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 | ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共2题)
15.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
16.
（1）地壳中含量最多的非金属元素是________。（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。
（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。
7.实验题- (共2题)
17.
氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：5