化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO₃溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）

实验过程	实验现象	实验原理	保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉	溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落	请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____	写出一条防止铁制品生锈的方法：____
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管	铁钉呈现银白色

 
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a  Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b  FeCl₂+2NaOH＝Fe（OH）₂↓+2NaCl
c  4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C₉H₈O₄，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C₁₆H₁₇O₄N₂SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。

某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是_____（用化学方程式表示）。
②设计实验方案进行验证：

实验内容	实验现象	实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液由无色变为_____色	反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：_____

 
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO₃
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明_____。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO₃的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m₁与m₂表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO₃其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）

实验方案	数据测量		数据处理
	反应前	反应后	反应前后质量差
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡	灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量	烧杯中剩余物质的质量	m1
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变	灼烧后固体的质量	剩余固体的质量	m2

 
结合信息，比较m₁与m₂的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由：_____。
猜想2及理由：_____。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：

（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，_____（填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是_____，采用此方法灭火的原理是_____。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是_____、_____。

下列叙述属于CO化学性质的是（　　）

A．无色

B．无味

C．难溶于水

D．能燃烧

下列变化属于化学变化的是（   ）

A．谷物酿酒

B．汽油挥发

C．冰雪融化

D．西瓜榨汁

下列符号表示2个氢原子的是（　　）

A．2H2

B．2H

C．H2

D．2H2O

下列物质属于化合物的是（　　）

A．氦气

B．氯化钾

C．空气

D．金刚石

下列结构示意图表示阴离子的是（　　）

A．	B．
C．	D．

下列实验方案正确的是（　　）

A	制备	工业上电解氯化镁制取金属钠
B	鉴别	用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线
C	检验	用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D	除杂	用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于物质用途的说法不正确的是（　　）

A．熟石灰用于改良酸性土壤

B．氮气用作灯泡填充气

C．液态氧用作火箭的可燃剂

D．食盐用作调味品

下列物质能用作磷肥的是（　　）

A．NH4NO3

B．CO（NH2）2

C．Ca3（PO4）2

D．K2SO4

如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（　　）

A．不用考虑装置气密性是否良好

B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹

C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的

D．红磷燃烧的化学方程式为2P+O2P2O5

下列早餐食物中富含蛋白质的是（　　）

A．鸡蛋

B．青椒

C．稀饭

D．馒头

下列情况会造成环境污染的是（　　）

A．垃圾分类回收	B．燃放烟花爆竹
C．增加绿地面积	D．处理工业废气

为预防甲状腺疾病，人体应补充的元素是（　　）

A．碘元素

B．氟元素

C．硒元素

D．氯元素

下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发溶剂	B．取用固体
C．滴加液体	D．量取液体

氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：

（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有_____，写出发生反应的化学方程式_____。
（2）化学变化是反应物的_____重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价的具体变化是_____。

NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是_____，易溶于水，溶于水生成自由移动的_____（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH_____（填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO₄溶液4﹣5滴，生成_____色的Cu（OH）₂沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂+NaOHC₆H₁₁O₇Na+Cu₂O↓+3X，推测X的化学式为_____。
（4）参考如图，在（　　）内画出“→”或“﹣”补全图例______（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。

请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：_____（写出一个即可）。

如图为KNO₃、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）10℃时KNO₃的溶解度_____（填“＜”、“＝”或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO₃溶于100g水中形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：

本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是_____、_____。

如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂，该反应中MnO₂是_____，请写出该反应的化学方程式：_____。若用E装置收集O₂，当_____时，开始收集。
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H₂．应选用的气体发生装置是_____（填字母），该装置优点为_____。若要收集干燥的H₂，应将生成的H₂依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是_____（填名称），选择D装置收集H₂的原因是_____（填H₂的物理性质）。