二氧化硫（SO₂）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO₂，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量。
（1）SO₂作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H₂O₂溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。_____

氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“滤液”中的溶质主要是和______。

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂，MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：_______。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。
Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1 取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么？
（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有______离子。
（提出猜想）晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。
（查阅资料）Na₂CO₃受热不分解；
NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
（实验探究2）称取m₁g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。
（实验分析）①晶体中一定含有______（填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m₂g。
若m₁g：m₂g_____，说明晶体为NaHCO₃。
（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_______。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：________。

氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　）

A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

B．可用向下排空气法或排水法收集氧气

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成

D．利用如图装置可比较和CuO对分解的影响

称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　）

A．中碳元素的化合价为+2

B．

C．发生反应的化学方程式为

D．F点对应固体的化学式为

我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（C₁₅H₂₄O₅）而荣获了诺贝尔奖，下列说法正确的是（　　）

A．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同

B．碳、氢、氧三种元素均为人体必需的微量元素

C．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22

D．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素

乙烯（）是重要的石油化工产品。乙烯属于（　　）

A．盐

B．碱

C．氧化物

D．有机物

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．铝具有导电性，可用于制炊具

B．活性炭具有吸附性，可用于净化水

C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

下列说法正确的是（　　）

A．合金中一定不含有非金属元素

B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物

C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质

D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质

、、三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．的溶解度比大

B．将饱和溶液降温，溶液中的质量分数不变

C．饱和溶液中含少量，可通过降温结晶的方法提纯

D．将100g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	比较铜和银的金属活动性	将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B	鉴别甲烷和氢气	分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C	测定溶液的	用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
D	除去中混有的气体	将混合气体缓缓通过装有溶液的洗气瓶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（　　）

A．工业废水直接排入河流

B．加强对烟花爆竹燃放管理

C．生产生活垃圾分类放置

D．鼓励对旧金属回收再利用

下列实验操作正确的是

A．滴加试剂	B．加热液体
C．检查气密性	D．闻气体气味

燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。
（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
煤与高温水蒸气反应生成CO和在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和可转变为液体燃料甲醇。写出CO与反应生成甲醇的化学方程式：_______。
（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的_______性。

（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯或灯的燃料。某钢质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点然，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是_______。
（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。
①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程______（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为______。
②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为。M的化学式为______。

2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

 
①Al属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为______
②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为_______。
③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是_______.

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：_____。
②写出由物质Y转化为的化学反应方程式：______.