1.计算题- (共1题)
1.
为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
2.简答题- (共2题)
2.
我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：
(1)反应微观模型中，共有____种元素。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。
②对H2O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。
(3)上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有____种元素的化合价发生变化。
(1)反应微观模型中，共有____种元素。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。
②对H2O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。
(3)上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有____种元素的化合价发生变化。
3.
下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
3.推断题- (共1题)
4.
甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：____。
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：____。
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：____，该反应的基本反应类型是____。
（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：____。
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：____。
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：____，该反应的基本反应类型是____。
4.单选题- (共12题)
5.
密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 |
| B．乙可能是该反应的催化剂 |
| C．该反应是分解反应 |
| D．丁一定是化合物 |
6.
下列说法正确的是（）
| A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O |
| B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁 |
| C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强 |
| D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 |
7.
下列图像中正确反映了其对应操作的是（）
A． 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 |
B． 向NaOH溶液中不断加入水 |
C． 将浓硫酸敞口放置在空气中 |
D． 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加人足量且质量分数相等的稀盐酸 |
8.
将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）
| A．①②③ | B．①③② | C．②③① | D．③①② |
读出液体体积
测溶液的pH
过滤
稀释浓硫酸
10.
下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
| A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
| B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色 |
| C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 |
| D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 |
11.
下列做法不正确的是（ ）
| A．将NaOH固体放在称量纸上进行称量 |
| B．油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 |
| C．加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上 |
| D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液 |
12.
下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
| A．氮气熔、沸点低，可用作保护气 |
| B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 |
| C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨 |
| D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂 |
13.
除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 实验方案 |
| A | CO2(HCl) | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 |
| B | CuCl2(FeCl2) | 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 |
| C | MnO2(KCl) | 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 |
| D | NaCl(Na2CO3) | 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
| A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末 |
| B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 |
| C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 |
| D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 |
15.
“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（）
| A．用布袋代替塑料袋购物 |
| B．自带水杯出行，不用一次性纸杯 |
| C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹 |
| D．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车 |
5.填空题- (共1题)
17.
元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____________。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为____。
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是______，其原子核内有____个质子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
(4)某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为___（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=____。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____________。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为____。
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是______，其原子核内有____个质子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
(4)某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为___（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=____。
6.实验题- (共2题)
18.
某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是__________。
(2)利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）
①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。
a 点燃酒精灯 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄灭酒精灯
②装置C的作用是____。
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是__________。
(2)利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）
①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。
a 点燃酒精灯 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄灭酒精灯
②装置C的作用是____。
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。
19.
铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：__________。
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：6