1.简答题- (共5题)
1.
阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。
2.
联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下图是元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为9的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是_____（填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③H、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为_____。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子_____依次增加
（1）原子序数为9的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是_____（填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③H、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为_____。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子_____依次增加
3.
2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。
（1）天然水多为硬水，生活中可以通过_____使其转化为软水
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的_____性
（3）如图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，a管内产生的气体是_____。
（4）坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法_____。
（1）天然水多为硬水，生活中可以通过_____使其转化为软水
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的_____性
（3）如图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，a管内产生的气体是_____。
（4）坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法_____。
4.
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是_____。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是_____。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是_____。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是_____。
5.
家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。结合所学知识回答下列问题
（1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是_____。
（2）天然气通常被称为“清洁能源”，主要是因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式：_____。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和_____转型。
（1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是_____。
（2）天然气通常被称为“清洁能源”，主要是因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式：_____。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和_____转型。2.计算题- (共1题)
6.
小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3.科学探究题- (共1题)
7.
化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。
（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？
提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。
请分析：猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。
（实验验证）
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？
提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。
请分析：猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。
（实验验证）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取上层清液少许于试管中，_____； | _____ | 猜想一成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4.推断题- (共1题)
8.
已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是_____。
（2）写出D→E的化学方程式：_____。
（3）写出B和C反应的化学方程式：_____。
（4）A与F反应的基本反应类型是_____。
请回答下列问题
（1）G的化学式是_____。
（2）写出D→E的化学方程式：_____。
（3）写出B和C反应的化学方程式：_____。
（4）A与F反应的基本反应类型是_____。
5.单选题- (共12题)
9.
逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
| A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂 |
| B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 |
| C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性 |
| D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 |
10.
“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
| A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3 |
| B．每个丁分子中共含有4个原子 |
| C．该反应不属于基本反应类型 |
| D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1 |
12.
下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
| A．墙内开花墙外香﹣分子在不断运动 |
| B．体温计内汞柱液面上升﹣一汞原子体积变大 |
| C．金刚石坚硬，石墨质软﹣一碳原子排列方式不同 |
| D．水与过氧化氢化学性质不同一﹣分子构成不同 |
14.
下列实验方案正确的是（ ）
| A．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 |
| B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 |
| C．除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤 |
| D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质 |
15.
将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（ ）
| A．若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 |
| B．若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁 |
| C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子 |
| D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌 |
16.
氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是（ ）
| A．氧气和二氧化碳都含有氧分子 |
| B．氧气可以用作燃料，二氧化碳可以用来灭火 |
| C．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 |
| D．空气中氧气含量过多无害，二氧化碳含量过多会形成酸雨 |
17.
从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
| A．金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高 |
| B．真金不怕火炼﹣金（Au）化学性质不活泼 |
| C．釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的 |
| D．百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准 |
18.
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾 |
| B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 |
| C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 |
| D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体 |
19.
下列对知识的归纳总结都正确的一组是（ ）
A..A B..B C..C D..D
| A．化学与生活 | B．化学与健康 |
| ①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠 ②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用 | ①新鲜蔬菜和水果能补充维生素 ②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良 |
| C．化学与安全 | D．化学与资源 |
| ①霉变的大米煮熟后可以食用 ②点燃可燃性气体前需要验纯 | ①塑料纤维、橡胶都属于合成材料 ②太阳能风能核能都属于新能源 |
A..A B..B C..C D..D
吸取药液
过滤
加热液体
倾倒液体6.填空题- (共1题)
7.实验题- (共3题)
22.
下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题
（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是_____（答出一条即可）。
（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是_____。
（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是_____。
（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是_____（答出一条即可）。
（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是_____。
（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是_____。
（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
23.
铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和_____性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是_____。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为_____。
②该套装置是否会对环境造成污染？_____（填“是”或“否”），请说明理由_____。
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和_____性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是_____。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为_____。
②该套装置是否会对环境造成污染？_____（填“是”或“否”），请说明理由_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2