在学习金属的化学性质时，老师提出，金属是一类物质，在性质上具有一定的相似性，也具有一定的差异性。
在利用Mg、Al、Cu三种金属探究大多数金属能与氧气反应时，李刚同学发现，在相同条件下，镁与氧气反应最剧烈，由此得出结论：Mg、Al、Cu三种金属中________________的金属活动性最强。同时他也产生了疑惑，在空气中加热铝片、铜片，根据现象无法判断铝和铜的金属活动性强弱。
（提出问题）铝和铜的金属活动性谁更强呢?
（类比推测）李刚同学突然想到，在第一章的学习中，我们知道了镁条和醋酸能够发生反应，于是他猜想，铝和铜也是金属，是否也能与酸发生反应呢?
（查阅资料）铝能与醋酸、稀盐酸，稀硫酸反应生成氢气，铜不能与醋酸、稀盐酸、稀硫酸反应。
（实验设计）可以用稀盐酸来验证铝和铜的金属活动性强弱。
（实验用品）纯度相当的铝片和铜片（若干）、砂纸、15%的稀盐酸、10%的稀盐酸、试管等。
（实验验证）

实验操作	现象	结论
__________	__________	__________

 
（交流讨论）有同学提出用硫酸铜溶液和打磨过的铝片也能验证铝和铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式__________。

物质是变化的，物质的变化是有一定条件的，实现物质间转化的路径不是唯一的。如图甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为目前人类使用很广泛的金属，其元素在地壳中含量居第四位，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：

（1）丙的化学式是________________。
（2）乙的一种用途________________。
（3）能与乙反应生成丁的物质可能是________________（填一种）。
（4）在空气中点燃甲，既可以生成乙，也可以生成丙，等质量的甲完全燃烧生成丙时放出的热量更多，要使甲在点燃的条件下全部转化为丙的条件是_____________。

牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是

A．钙分子

B．钙原子

C．钙元素

D．钙单质

飞机的制造使用了高温陶瓷材料氮化硅（），其中硅元素的化合价为价。则氮元素的化合价为

A．

B．

C．

D．

下列物质的用途，主要利用了该物质的物理性质的是

A．氧气供给呼吸	B．氮气用作粮食、瓜果的保护气
C．干冰用于人工降雨	D．氢气用作燃料

“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是

A．单质：氧气、氦气、铁	B．合金：羊毛、铜、不锈钢
C．混合物：海水、液态氮、空气	D．氧化物：氧化镁、高锰酸钾、二氧化锰

是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是

A．以为原料只能制备上述的四种物质

B．反应①是绿色植物通过光合作用利用太阳能的过程

C．从环保的角度来看，反应②给我们带来的好处是能减少“白色污染”

D．，与反应①对比，反应物相同，反应条件不同，生成物不同

多角度认识化学变化是学习化学变化的一种重要的思路。下列对这个化学变化的认识不正确的是

A．从反应的基本类型看，该反应属于置换反应

B．从生成物看，该反应可以获得氢气

C．从反应条件看，该反应在常温常压下就能发生

D．从反应的现象看，该反应能观察到锌粒逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色

下列实验能达到目的是

A．测定空气中氧气的含量	B．探究铁锈条件
C．探究燃烧条件	D．探究分子运动

下列做法不利于环境保护的是

A．自带布袋购物	B．垃圾野外焚烧
C．共享单车出行	D．多使用清洁能源

下列实验操作正确的是

A．闻气味	B．振荡试管
C．贮存氧气	D．倾倒液体

用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。
资料：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）图1中x的值为________________。
（2）氢、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是________________。
（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为________________，氮和磷化学性质相似的原因是________________。

我们的星球因水而美丽，水是宝贵的自然资源。
（1）自然界中的水通常含有一些杂质，在生活中，一般可以通过________的方法降低水的硬度。
（2）人们通过研究水的组成，得出水是由氢元素和氧元素组成的一种纯净物，请标出水中氧元素的化合价________________。在实验室中，常通过蒸馏得到纯净水。
（3）水是由水分子构成的，用化学用语表示出两个水分子________________。
（4）请写出你知道的能通过水获得氢气的一个化学反应的化学方程式________________。
（5）铁在潮湿的空气中会生锈，请写出一种防止铁制品生锈的措施________________。

实验室常常需要制取一些气体，请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①________________；②________________。
（2）实验室选用A、D装置制取，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，检验氧气的方法是_____。
（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取，查阅资料得知，氨气极易溶于水，且密度比空气小，那应选择的发生和收集装置是_________（选填序号）。
（4）实验室常用稀盐酸和石灰石来制取，发生反应的化学方程式为______，若将发生装置由B改为F，其优点是_____________。

研究物质的用途和制法是化学科学的重要内容。
（1）金属铜在生产生活中有广泛的用途，铜可制成电线，主要是利用其良好的延展性和________性。
（2）工业上可采用多种方法冶炼铜。
①在地下利用爆破粉碎孔雀石[主要成分：]，再注入稀硫酸原地浸取[]，获得溶液，将溶液抽到地表，加入铁屑制得铜，请写出铁屑与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________，将孔雀石粉碎的目的是______。
②利用一氧化碳还原赤铜矿（主要成分：）冶炼铜。实验室可用下图所示装置进行实验。

为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。在该实验中，观察到_________的现象，也能为证明CO和确实发生了反应提供证据。在实验装置的右侧导管口气球的作用是____________。
③利用辉铜矿（主要成分：）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
请指出此方法冶铜的不足之处_________。
④现用等质量的、、冶炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是________________。