1.计算题- (共1题)
2.单选题- (共9题)
3.
若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是( )
| A．混合溶液的pH＝7 |
| B．溶液混合前后的温度不变 |
| C．混合溶液质量为100 g |
| D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% |
7.
下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
| 物质 | 食醋 | 牙膏 | 食盐水 | 肥皂水 | 酱油 |
| pH | 2～3 | 8～9 | 7 | 10 | 4～5 |
蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
| A．牙膏或肥皂水 | B．食盐水 |
| C．酱油 | D．食醋 |
9.
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]（ ）
| A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 |
| B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 |
| C．施用熟石灰改良酸性土壤 |
| D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸 |
10.
下列反应属于中和反应的是（ ）
| A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O |
| B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O |
| C．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O |
| D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ |
3.选择题- (共11题)
21.
“黄昏我站在高高的山冈，看那铁路修到我家乡，一条条巨龙翻山越岭，为雪城高原送来安康。那是一条神奇的天路哎，把人间的温暖送到边疆，从此山不再高路不再漫长，各族儿女欢聚一堂……”这首《天路》唱出了西藏人民幸福的心声。
4.填空题- (共2题)
22.
酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ②
(2)A中溶液呈 色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色。
(3)该实验反应的化学方程式为 。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ②
(2)A中溶液呈 色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色。
(3)该实验反应的化学方程式为 。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。
23.
在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ＿（选填“能”或“不能”），理由是 ＿＿。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ＿（选填“能”或“不能”），理由是 ＿＿。
5.实验题- (共1题)
24.
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“＜”“＞”或“＝”)。
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
(2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是____________________________。
(1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“＜”“＞”或“＝”)。
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
(2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是____________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(11道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0