1.简答题- (共4题)
1.
中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
2.
某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。
(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？ ______________________
(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？_____________________
(3)举出中和反应的一个应用实例。_____________________
(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？ ______________________
(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？_____________________
(3)举出中和反应的一个应用实例。_____________________
3.
如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处。(答出一点即可)_________________________
(2)请写出服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应方程式。__________________________
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处。(答出一点即可)_________________________
(2)请写出服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应方程式。__________________________
4.
人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之间。医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸(HCl)，试回答：
(1)病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？_____________________
(2)请判断病人甲患病原因是什么？_____________________
(3)写出用Al(OH)3治病时发生反应的化学方程式。_____________________
(1)病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？_____________________
(2)请判断病人甲患病原因是什么？_____________________
(3)写出用Al(OH)3治病时发生反应的化学方程式。_____________________
2.单选题- (共11题)
6.
某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH |
| B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 |
| C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 |
| D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 |
9.
人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()
| 体液 | 血浆 | 胃液 | 胆汁 | 胰液 |
| pH | 7.35～7.45 | 0.9～1.5 | 7.1～7.3 | 7.5～8.0 |
| A．血浆呈碱性 | B．胃液和胆汁呈酸性 |
| C．胰液比血浆的碱性强 | D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 |
11.
下列反应中属于中和反应的是
| A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O | B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 |
| C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O |
13.
室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
| A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 |
| B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 |
| C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl |
| D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 |
14.
2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。
| A．喷水可以减少浓盐酸挥发 | B．喷水可以降低盐酸酸性 |
| C．撒石灰为了消除盐酸污染 | D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共4题)
18.
某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。
| A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 |
| B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 |
| C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 |
| D．加入金属Zn片，产生气泡 |
19.
某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
| 物质 | 肥皂水 | 雨水 | 糖水 | 柠檬汁 | 洗洁精 |
| pH | 10.2 | 5.2 | 7.0 | 2.5 | 12.2 |
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
20.
醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0