1.简答题- (共1题)
1.
中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
2.计算题- (共1题)
3.单选题- (共11题)
4.
某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH |
| B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 |
| C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 |
| D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 |
7.
人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()
| 体液 | 血浆 | 胃液 | 胆汁 | 胰液 |
| pH | 7.35～7.45 | 0.9～1.5 | 7.1～7.3 | 7.5～8.0 |
| A．血浆呈碱性 | B．胃液和胆汁呈酸性 |
| C．胰液比血浆的碱性强 | D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 |
9.
下列反应中属于中和反应的是
| A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O | B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 |
| C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O |
11.
室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
| A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 |
| B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 |
| C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl |
| D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 |
12.
2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。
| A．喷水可以减少浓盐酸挥发 | B．喷水可以降低盐酸酸性 |
| C．撒石灰为了消除盐酸污染 | D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 |
4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共6题)
16.
某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。
| A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 |
| B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 |
| C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 |
| D．加入金属Zn片，产生气泡 |
17.
如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是_____溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
（1）甲是_____溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
18.
A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出C的化学式________，C必须密封保存的原因是________________________。
(2)A放入B的溶液中，可以观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出B和C反应的化学方程式：______________________________________。
(1)写出C的化学式________，C必须密封保存的原因是________________________。
(2)A放入B的溶液中，可以观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出B和C反应的化学方程式：______________________________________。
19.
某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
| 物质 | 肥皂水 | 雨水 | 糖水 | 柠檬汁 | 洗洁精 |
| pH | 10.2 | 5.2 | 7.0 | 2.5 | 12.2 |
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
20.
在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ＿（选填“能”或“不能”），理由是 ＿＿。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ＿（选填“能”或“不能”），理由是 ＿＿。
21.
下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。
（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。
6.实验题- (共1题)
22.
将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（猜想假设）
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。
（实验探究）
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
（猜想假设）
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。
（实验探究）
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0