甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。
(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。
(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。

(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。

A．NaOH

B．Ca(OH)2

C．CuO

D．Fe

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法不正确的是（    ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中	B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红	D．C点时，溶液中的溶质有NaCl和HCl

装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（　　）
A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

溶液	盐酸	CuCl2溶液	Na2SO4溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	<7	<7	=7	=7	>7	>7

 
该同学由此得出的结论正确的是

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性	B．pH>7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液	D．pH<7一定是酸溶液

下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是

A．柠檬汁2.2～2.4

B．番茄汁4.0～4.4

C．牛奶6.3～6.6

D．鸡蛋清7.6～8.0

日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（）

A．橙汁、酸奶都呈酸性	B．pH小于7的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水强	D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

 
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是  ；
（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是   （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。