1.计算题- (共2题)
1.
侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
2.
麦芽糖(化学式：C22H22O11)是由含淀粉酶的麦芽作用于淀粉而制得，味甜不及蔗糖，有健牌胃、润肺止咳的功效，是中国传统怀旧的一种小食，阅读信息后回答：
(1)麦芽糖中碳、氢、氧三种元素质量比是______；
(2)麦芽糖分子中氢氧原子的个数比是______。
(1)麦芽糖中碳、氢、氧三种元素质量比是______；
(2)麦芽糖分子中氢氧原子的个数比是______。
2.科学探究题- (共1题)
3.
某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠。
（实验探究）
小华认为上面的结论不完全正确，理由是______(用化学方程式表示)；小组讨论后，又进行如下实验：
取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______(填“能”或“不能”)：实验中取用液体药品时，应注意密封保存。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠。
（实验探究）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸 | 有______ 产生 | 该溶液的溶质是碳酸钠或者是______ |
| 再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液的溶质是______ ，发生 反应的化学方程式为______ |
小华认为上面的结论不完全正确，理由是______(用化学方程式表示)；小组讨论后，又进行如下实验：
取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______(填“能”或“不能”)：实验中取用液体药品时，应注意密封保存。
3.流程题- (共1题)
4.
铝土矿中含40%～60%Al2O3，1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3，从铝土矿中提取氧化铝的过程如图：
(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；
(2)写出操作一发生反应的化学方程式______；
(3)从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？______；
(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；
(2)写出操作一发生反应的化学方程式______；
(3)从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？______；
(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
4.单选题- (共3题)
5.
下列各组物质中分类正确的是( )
| A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4 |
| B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3 |
| C．盐：NH4NO3、MgCl2、CH4 |
| D．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 |
6.
为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是( )
| A．霉变大米燕煮后食用 |
| B．为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 |
| C．做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软 |
| D．用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐 |
7.
分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是( )
| A．KCl NaOH CuSO4 | B．BaCl2 NaOH H2SO4 |
| C．HNO3 KCl Na2SO4 | D．FeCl2 KCl MgCl2 |
5.填空题- (共3题)
8.
元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，根据所学知识回答下列问题。
(1)X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。
(2)由X元素和Y元素组成的化合物的化学式为______；
(3)R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。
(1)X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。
| A．原子序数Z＞Y |
| B．核外电子数Y=X+8 |
| C．Y和Z处于同一族 |
(3)R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。
9.
硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42-，请按要求完成下面问题：
(1)硫酸氢钠中硫元素的化合价______。
(2)硫酸氢钠溶液的pH__7(填“＞”或“＜”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果___(填“偏大”或“偏小”)。
(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。
(1)硫酸氢钠中硫元素的化合价______。
(2)硫酸氢钠溶液的pH__7(填“＞”或“＜”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果___(填“偏大”或“偏小”)。
(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。
10.
室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图：
(1)由图可知，两溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应；
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______；
(3)______点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为______。
(1)由图可知，两溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应；
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______；
(3)______点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为______。
6.实验题- (共1题)
，看图回答下列问题：
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(3道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0