1.简答题- (共1题)
1.
在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？_______
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？_______
2.单选题- (共5题)
3.
下列操作中，不正确的是（ ）
A. 用胶头流管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B. 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C. 在实验室里制取 CO2气体时，应先检查装置气密性
D. 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
A. 用胶头流管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B. 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C. 在实验室里制取 CO2气体时，应先检查装置气密性
D. 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
| A．雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的PM2.5等复杂成分组成，雾霾属于混合物 |
| B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
| C．人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程 |
| D．化学肥料[CO(NH2)2、KH2PO4等]的叶面喷施，提高了化肥的使用效率，其中 KH2PO4属于复合肥 |
6.
节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。下列做法中，不合理的是 （ ）
| A．使用可降解塑料袋，减少“白色污染” |
| B．将污水排入大明湖 |
| C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 |
| D．将垃圾分类投放 |
3.选择题- (共3题)
8.
口语交际
李容是班上的语文科代表，因病住院。她的同桌好友张林星期天到医院探望她。李容请张林把自己写的作文转交给语文老师赵老师，并请张林代自己向赵老师表示迟交作文的歉意，希望赵老师能批改好，让张林后天来时带给她。
第二天，张林把李容的作文交给赵老师时，对赵老师说：（根据语境，写出张林的转述语，要简明连贯得体，不超过45个字）
9.
口语交际
李容是班上的语文科代表，因病住院。她的同桌好友张林星期天到医院探望她。李容请张林把自己写的作文转交给语文老师赵老师，并请张林代自己向赵老师表示迟交作文的歉意，希望赵老师能批改好，让张林后天来时带给她。
第二天，张林把李容的作文交给赵老师时，对赵老师说：（根据语境，写出张林的转述语，要简明连贯得体，不超过45个字）
4.填空题- (共3题)
10.
为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、________、无机盐和水等六大类，通常称为营养素；
（2）下列物质中含糖类比较丰富的是_________；
A 鸡蛋 B 黄瓜 C 花生油 D 大米
（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于_________（填“常量”或“微量”）元素。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、________、无机盐和水等六大类，通常称为营养素；
（2）下列物质中含糖类比较丰富的是_________；
A 鸡蛋 B 黄瓜 C 花生油 D 大米
（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于_________（填“常量”或“微量”）元素。
11.
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
12.
我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向．煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：______________，该化学反应中属于还原剂的物质是________________．
（3）合成制取乙二醇的化学反应方程式为：2CO+3H2 =催化剂 = C2H6O2，该化学反应的基本类型是___________；从得氧失氧的角度分析，该反应也是氧化还原反应，其中属于氧化剂的物质是_______________．
（4）根据对（2）与（3）的分析，你对CO的性质有什么新的认识？________________．
（5）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是________________（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH） b．甲醇（CH3OH） c．尿素[CO（NH2）2]．
（1）煤属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：______________，该化学反应中属于还原剂的物质是________________．
（3）合成制取乙二醇的化学反应方程式为：2CO+3H2 =催化剂 = C2H6O2，该化学反应的基本类型是___________；从得氧失氧的角度分析，该反应也是氧化还原反应，其中属于氧化剂的物质是_______________．
（4）根据对（2）与（3）的分析，你对CO的性质有什么新的认识？________________．
（5）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是________________（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH） b．甲醇（CH3OH） c．尿素[CO（NH2）2]．
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(3道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2