（4分）将一定量10 %的氯化钙溶液与一定量10 %的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，反应后过滤得难溶固体5g ，若将滤液蒸发去45g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+ H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是   ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?   ，原因是  。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。

下列用化学方程式表示的反应原理符合实验目的，且化学方程式书写正确的是（）
A. 制取少量的硫酸铜：Cu（NO₃）₂+ Na₂SO₄═══ CuSO₄+ 2NaNO₃
B. 用稀硫酸除去铁锈： Fe₂O₃+ 3H₂SO₄═══ Fe₂（SO₄）₃+ 3 H₂O
C. 验证铜的金属活动性比银强：Cu +2 AgCl═══ CuCl₂+ 2 Ag
D. 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾 K₂SO₄ + BaCl₂═══ 2KCl+ BaSO₄↓

下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A．C60

B．2H

C．2H2

D．Hg

由Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中铁、氧两种元素的原子个数比为：1︰1，则该混合物中：（　　 ）

A．一定同时含有Fe2O3和Fe3O4	B．一定含有FeO
C．只含有Fe和FeO、Fe2O3两种中的一种	D．不能确定是否含有FeO

下列说法或做法，违反科学原理的是（）
A、干冰可用于人工降雨    
B、添加少量催化剂可将水变成燃料油
C锅里的少量油着火时，可用锅盖盖灭
D、实验室一般不用排水法收集二氧化碳气体

请从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素，组合成符合下列要求的化合物，将它的化学式填入相应的空格内：
（1）可用于配制波尔多液的碱____；（2）具有还原性的氧化物________；
（3）少量存在于人体胃液的无氧酸____________；（4）可用作建筑材料的盐_________；

用化学符号表示：2个氯原子_____，5个镁离子________，3个氨分子________。

（2分）已知20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。若20℃时向25g水中加入硝酸钾15g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数约为  ；可配成该温度下的饱和溶液    g。

下列物质中均含有少量杂质（括号内的物质）。试写出用化学方法除去杂质的有关化学反应方程式。
（1）NaCl（Na₂SO₄）：________________________________
（2）CaO（CaCO₃）：________________________________
（3）Ba(NO₃)₂(BaCl₂)：________________________________