某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
（实验推断）
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_____溶液，理由是_____；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_____产生，反应的化学方程式为_____，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_____。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液是_____。
（探究启示）实验取完药品后应将试剂瓶_____。
（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^﹣＝H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____（填符号）；
（继续探究）请写出实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式：_____（用化学符号表示）

根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素  含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质  饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH^一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH^一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐类

A．①②④

B．②③④

C．只有③

D．①②③④

在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①②③

D．只有②③④⑤

化学活动小组欲用溶质质量分数98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并测定所配制的稀硫酸是否符合实验要求。
（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸_________g。
②正确的配制方法是___________________________________________。
（2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配制的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴石蕊试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应。
①实验中观察到____________________________，说明恰好完全反应。
②计算所配制的稀硫酸的溶质质量分数________（请写出计算步骤，得数保留到0.1%）。

盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是（  ）

A．可以使紫色石蕊试液变红

B．可以和锌反应生成氢气

C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀

D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

已知：在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显________性，溴化氢的水溶液显______性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式___________________。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）___________________。