以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，

则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________________。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（发现问题）
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，
说明甲同学所得溶液呈_______性（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
（实验与思考）
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式_______________________________。
（结论）
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
（拓展与延伸）
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
__________________。

Mg Ca   Ba
研究四：确定镁条的成分：
①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
此镁条中金属镁的质量。______________（写出计算过程）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。（计算结果保留一位小数）

下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％

C．在温度高于t2℃时，100gKNO3溶液中溶质的质量大于100g NaCl溶液中溶质的质量

D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等

以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述正确的是    （　　）
①若测得人体血液呈弱碱性，则是人体健康表现 ②钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素③牛奶是补充蛋白质和钙元素的好食品 ④维生素C摄入不足，可能引发骨质疏松症

A．①②

B．③④

C．①③

D．②③

根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型。
⑴煤炉中的蓝色火焰    （）反应；
⑵硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 （）反应。

现有下列实验装置，请回答下列问题：

⑴仪器b名称是 ；
⑵实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制O₂，该反应的化学方程式为 ；反应后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是 （“不变”或“变大”或“变小”）。
⑶ 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O₂时，为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置是 （填编号）。
⑷ 荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图D。观察图D装置，气体制取处于 （填“进行”或“停止”）中。经实验验证，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作过氧化氢分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 。（填字母）

A．二氧化锰

B．金属铜网、水泥块

C．细砂、金属铜网、水泥块

D．都可以