已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）__．

A．右盘重，砝码轻	B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻	D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是__．
（3）第⑤步操作的目的是__．
（4）第⑥步操作a的名称是__，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是__．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__．

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

 
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是   。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是    (    )

A．该反应为置换反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋H2S＝S＋2HCl

C．化学反应前后分子个数保持不变

D．原子是化学变化中的最小微粒

下列实验操作中，正确的是（　　）

A．点燃酒精灯	B．过滤
C．量取液体体积读数	D．称量NaCl固体

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
 
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。
（3）D中x＝_____。
（4）E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

 
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_________（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是____________。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为___________。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙__________甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是___________________。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的
pH___________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．
（3）下列操作正确的是 ．
A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，  （填“要”或“不要”）用到玻璃棒．

（3分）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为    。
（2）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是     先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。