Ni₂O₃是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni₂O₃的工艺流程如图所示。
 
请回答下列问题：
(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。
(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。
(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni₂O₃，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有约40%在弱碱性条件下生成ClO^－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na₂SO₄的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。
(5)工业上，镍作阳极，电解0.1mol•L^－1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。
① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L^－1。
② 当NH₄Cl浓度大于15g•L^－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。

有机物H为某合成药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
① R－CH＝CH－CH₃  R－CH＝CH－CH₂－Br
② RCH＝CH₂+HBr RCH₂CH₂Br
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。H中含有的含氧官能团名称是__________。
(2)F→G的反应类型为__________，设计C→D的目的为___________。
(3)D→E反应的化学方程式为_____________________________。
(4)M和N与G互为同分异构体。M含有苯环，苯环上有2个支链，且苯环上一氯代物只有2种，遇FeCl₃溶液显紫色，能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀，则M有_____种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物，0.5molN与足量银氨溶液反应生成2molAg，核磁共振氢谱显示其峰面积比为1:2:2，则N的结构简式为________。   
(5)参考上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线____________________。

将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾¹FeCl₃溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH₃•H₂O[Cu(NH₃)₂]⁺+Cl‾+2H₂O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO₃、AgNO₃溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题：
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe³⁺、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl₂生成，则生成CuCl₂的物质的量是____________(列出计算式即可)。

化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．福尔马林严禁作食品的保鲜剂

C．豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸

D．含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理

下列说法错误的是

A．在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

B．原电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应

C．催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

D．铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性

某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu⁺(aq)Ag(s)+Cu²⁺(aq)+Cl^－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是

A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B．制氢装置溶液中K+移向A极

C．光电池中工作时，Pt电极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

下列关于有机化合物的说法错误的是

A．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

C．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

D．乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物

如图所示，b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物，p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物，下列说法正确的是

A．b与d互为同分异构体，p与m互为同分异构体

B．b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上

C．d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种

奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 2

D．3 : 2

下列关于C₆₀、H₃、O₂^－、N₅⁺等微粒的叙述错误的是

A．碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素

B．H3与H2化学性质相同，互为同位素

C．C60与N5+中都含有共价键

D．KO2属于含有共价键的离子化合物

下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	溶液颜色变浅	Na2CO3溶液中水解平衡向右移动
C	用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pH	pH(NaC1)<pH(NaF)	F元素非金属性强于C1
D	向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液	①溶液变蓝 ②无明显现象	还原性：I－＞Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2L0.5 mol•L－1NaHSO4溶液中含有的H+个数为NA

B．1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

C．常温下，将56gFe加入到足量的浓硝酸中，转移电子数为3 NA

D．标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C－H键的数目为2.5NA

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为15，X^－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z^－和W⁺具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．离子半径大小：W+＞Y2－＞Z－

B．单质的沸点：Y＞Z＞X

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO

B．SiO2

C．NaHCO3

D．CaCO3