将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）

A．H2SO4、Na2O、C、CO；

B．Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2；

C．KOH、HNO3、O2、SO2 ；

D．HCl、NaOH、O2、P2O5。

溶液一定是( )

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（）

A．溶液变浑浊

B．溶液变为不饱和

C．溶液质量变小

D．溶质质量分数变小

下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）

A．把固体研细

B．加热

C．搅拌

D．振荡

下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）

A．蒸发5g水有固体溶质析出

B．加入少许硝酸钾晶体不溶

C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出

D．上述三种方法都行

把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）

A．减少50倍

B．增加50倍

C．不变

D．减少5倍

20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．26．5%

B．30%

C．25%

D．

下列反应属于中和反应的是（  ）

A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O	B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑	D．KOH+HNO3═KNO3+H2O

几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2～8．3，②甘蔗6．0～8．0，③大豆6．5～7．5，④茶树5．0～5．5，江西省很多丘陵地区土壤呈弱酸性，你认为江西省适宜种植（　　）

A．①

B．②

C．③

D．④

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

 
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_________（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是____________。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为___________。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙__________甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是___________________。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的
pH___________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

小敏同学用氢氧化钠固体配制100 g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 ml水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在 称。实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有 。
小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数 于（填“大于”“小于”）10%。

小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用 溶液。发生反应的化学方程式为：     ．
（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用 溶液。发生反应的化学方程式为：     ．