二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: ______________。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的部分理化性质见下表：

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101℃～102℃	150℃～160℃ 升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)

 
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 。

（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO₂的装置。

①装置 A 的主要作用是_______________ _ _____。
②气囊的作用是____________________。
③证明存在 CO₂的现象是_ ，B中反应的化学方程式 。
④证明存在 CO 的现象是_______  _______。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克）恰好反应完全。
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
请计算样品中草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O ）的质量分数。（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）="158" ]

以下转变不能一步实现的

A．CO2→Na2CO3	B．NaNO3→NaCl
C．NaOH→Na2SO3	D．CuCl2→Cu

下列物质中，属于纯净物的是

A．汽水

B．氧气

C．天然气

D．食醋

不同元素本质的区别是原子的

A．电子数不同	B．中子数不同
C．质子数不同	D．最外层电子数不同

三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C₃H₆N₆）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是

A．三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成

B．三聚氰胺中碳、氢元素质量比为6：1

C．三聚氰胺由15个原子构成

D．三聚氰胺的相对分子质量为126

航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A<B<C

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶质质量分数增大

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

下列化学实验操作正确的是

A．制取氢气	B．给液体加热
C．稀释浓硫酸	D．熄灭酒精灯

一些食物的近似pH如下表：

食 物	苹 果	葡 萄	牛 奶	玉米粥
pH	2.9—3.3	3.5—4.5	6.3—6.6	6.8—8.0

 
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的

A．苹果

B．葡萄

C．牛奶

D．玉米粥

有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是

A．肯定不含CaCO3	B．肯定含有Na2CO3
C．可能有CaCl2	D．肯定不含Na2SO4

某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是

A．KNO3

B．KCl

C．Ca(H2PO4)2

D．CO(NH2)2

分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是

A．CaCl2、 K2CO3、NaNO3

B．Na2CO3、KCl、 Na2SO4

C．H2SO4、 NaCl、 Ba(OH)2

D．CuSO4、 HCl、 KCl

（1）从①明矾 ②葡萄糖 ③碳酸氢钠 ④聚乙烯这四种物质中选择适当物质填空：(填序号)：
①运动员剧烈运动后补充能量的物质是_________
②糕点“发酵粉”的主要成份之一是_________
③能将水中悬浮物快速沉降下来的物质是________
④可用于包装食品的合成材料是_________
（2）现有C、H、O、N、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学符号表示）：
①食盐中的阳离子 ___________；
②食醋中的有效成份的化学式__________；
③能使酚酞溶液显红色的气体____________；
④医疗上常用作消毒剂的有机物___ ___。

写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧     ( )反应
（2）用小苏打治疗胃酸过多  ( )反应
（3）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO₂)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式   

实验题：

（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a为_______。
（2）分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式  、  。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）   、   、   。

（4）按图（Ⅰ）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到   色的喷泉。按图（Ⅱ）连接，你怎样操作，才能引发喷泉：     。