1.简答题- (共3题)
1.
向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_____；
_____；
（2）发生反应的化学方程式是_____；基本反应类型是_____；该反应的微观本质是_____。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_____（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_____；_____；（2）发生反应的化学方程式是_____；基本反应类型是_____；该反应的微观本质是_____。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_____（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
2.
归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有____________；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式_____________；
（3）图中性质在工业上可用于___________；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是________。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀_________。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有____________；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式_____________；
（3）图中性质在工业上可用于___________；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是________。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀_________。
3.
（1）按要求写出下列反应方程式
①将二氧化硫和氯气同时通入水中，可以生成两种常见的酸： __________
②四氧化三铁可以看作为FeO.Fe2O3。将四氧化三铁放入稀盐酸中：____________
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂。上述（1）中的两个反应中，属于复分解反应的有 ____，属于氧化还原反应的是_________（均填序号），还原剂为_________。
①将二氧化硫和氯气同时通入水中，可以生成两种常见的酸： __________
②四氧化三铁可以看作为FeO.Fe2O3。将四氧化三铁放入稀盐酸中：____________
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂。上述（1）中的两个反应中，属于复分解反应的有 ____，属于氧化还原反应的是_________（均填序号），还原剂为_________。
2.科学探究题- (共2题)
4.
化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。
（1）研究燃烧的条件
（步骤1） 向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
（步骤2） 打开
，关闭
，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生的化学方程式为_____________。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是______。
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。
（实验1） 打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开，关闭，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。
（实验2）打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上方的导管口处，木条熄灭。上述实验的操作的目的是排出B中的空气。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是_____________。
（1）研究燃烧的条件
（步骤1） 向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
（步骤2） 打开
，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生的化学方程式为_____________。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是______。（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。
（实验1） 打开
，关闭，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开，关闭，一段时间后，气球没有明显变瘪。实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。
（实验2）打开
，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上方的导管口处，木条熄灭。上述实验的操作的目的是排出B中的空气。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是_____________。
5.
在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量的氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：_____
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（实验与验证）
（拓展延伸）我们分析化学反应后剩余物质的种类时，除了要考虑生成物，还要考虑_______。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：_____
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（实验与验证）
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
| 实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
| 实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）我们分析化学反应后剩余物质的种类时，除了要考虑生成物，还要考虑_______。
3.计算题- (共2题)
6.
钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。
7.
乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙
,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量___________（写出计算过程及结果）。
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______
。（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量___________（写出计算过程及结果）。4.单选题- (共12题)
8.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前物质质量/g | 16 | 64 | 10 | 8 |
| 反应后物质质量/g | 30 | 8 | x | 48 |
| A．丙一定为该反应的催化剂 | B．该反应为分解反应 |
| C．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 | D．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 |
10.
下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是（ ）
| 选项 | 内 容 | 化学用语 |
| A | 地壳中含量最多的金属元素 | AL |
| B | 酒精的化学式 | C2H6O |
| C | 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 | 2H2O2 2H2O+O2↑ |
| D | 氯离子的符号 | Cl1﹣ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列物质的分类，不正确的一组是（ ）
| A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物 |
| B．HNO3、H2CO3、H2SO4 都属于酸 |
| C．NaOH、Ca（OH）2、Fe(OH)2 都属于碱 |
| D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐 |
12.
化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
| A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 |
| B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠 |
| C．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 |
| D．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 |
13.
人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）
| A．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 |
| B．硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度 |
| C．通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃 |
| D．H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数 |
14.
下列各选项中的说法完全正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| A. 化学式 俗称 学名 Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 NaOH 烧碱 氢氧化钠 CaO 石灰石 氧化钙 NaCl 食盐 氯化钠 |  B.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比偏高 |
| C..下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是③⑤ ①Cu ②N ③CO2 ④Na2CO3 ⑤CH4 | D.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理完全正确： ①酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 ②碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 |
A. A B. B C. C D. D
15.
银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
| A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 |
| C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物 |
| D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17 |
19.
孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
| A．纸张不是可燃物,不能燃烧 |
| B．空气不充足，纸张不会燃烧 |
| C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 |
| D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共3题)
21.
从C、H、O、N、S、Cl、Na、Mg、Fe、Ba、Ca等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）氯化亚铁溶液中的阳离子_______；
（2）一种物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体_________生成（写化学式）；
（3）旱情较为严重时，可用于人工降雨的是________；可中和酸性土壤的物质________________；
（4）________________溶于水时，溶液温度明显降低；
（5）天然气的主要成分_____；
（6）用作食品干燥剂的物质______________；
（7）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________；
（8）X是一种常见的碱。若X和Y反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________；
（9）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F，F水溶液呈黄色。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________； A与D溶液反应的化学方程式为_________。
（1）氯化亚铁溶液中的阳离子_______；
（2）一种物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体_________生成（写化学式）；
（3）旱情较为严重时，可用于人工降雨的是________；可中和酸性土壤的物质________________；
（4）________________溶于水时，溶液温度明显降低；
（5）天然气的主要成分_____；
（6）用作食品干燥剂的物质______________；
（7）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________；
（8）X是一种常见的碱。若X和Y反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________；
（9）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F，F水溶液呈黄色。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________； A与D溶液反应的化学方程式为_________。
22.
镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
(1)金属镓_____(填物理性质)；
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；
(3)镓的氧化物的化学式______________；
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。
请阅读信息后回答：
(1)金属镓_____(填物理性质)；
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；
(3)镓的氧化物的化学式______________；
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。
23.
原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。
对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K（其原子核外电子排布是：第一层2个，第二层8个，第三层8个，第四层1个 ）三种金属；NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是 ____________，Na＋、Mg2＋、K＋中氧化性最强的是 _____________。
对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K（其原子核外电子排布是：第一层2个，第二层8个，第三层8个，第四层1个 ）三种金属；NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是 ____________，Na＋、Mg2＋、K＋中氧化性最强的是 _____________。
7.实验题- (共2题)
24.
如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____；
（2）组装好装置A 后，必须首先____________。
（3）若A 与B连接，B中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是_____________，用_____法收集该气体。
（4）图C：把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中。下列有关说法正确的是_____（填序号）。
（5）图D是实验室制取氢气的一种发生装置,检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现_________现象时，说明该装置的气密性良好。
（6）图D：若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是_____ （填字母序号）。
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液
（1）仪器①的名称是_____；
（2）组装好装置A 后，必须首先____________。
（3）若A 与B连接，B中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是_____________，用_____法收集该气体。
（4）图C：把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中。下列有关说法正确的是_____（填序号）。
| A．二氧化碳与水发生了反应 | B．水具有酸性 |
| C．干燥的紫色石蕊纸花变红 | D．湿润的紫色石蕊纸花变红 |
（6）图D：若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是_____ （填字母序号）。
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液
25.
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程
（实验1）证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
（实验2）证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
| | NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程
（实验1）证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
（实验2）证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
科学探究题:(2道)
计算题:(2道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：1