1.单选题- (共10题)
1.
化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（）
| A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 |
| B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 |
| C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 |
| D．化学反应前后，原子的种类和数目一定相等 |
2.
物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是
| A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼 |
| B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用 |
| C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀 |
| D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用 |
4.
在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是
| A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g |
| B．图②中的溶液是不饱和溶液 |
| C．图③中溶液是饱和溶液 |
| D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数不相等 |
7.
下列说法正确的是（）
| A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 |
| B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 |
| C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 |
| D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% |
8.
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 |
| B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液 |
| C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b |
| D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 |
2.填空题- (共7题)
12.
气体的溶解度也有一定的变化规律。
(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越____。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是____；
(2)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度____(填编号)。
a．大于40 ℃ b．小于40 ℃ c．无法确定
(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越____。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是____；
(2)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度____(填编号)。
a．大于40 ℃ b．小于40 ℃ c．无法确定
13.
甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如下图所示。
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是______(填标号)。
（3）25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是______℃。
（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是______(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是______(填标号)。
| A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 |
| B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 |
| C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是______(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
14.
(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
15.
从500 mL溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4中取出100 mL，这100 mL浓硫酸的溶质质量分数为____，溶液质量为____g，其中含纯硫酸的质量为____g。若将100 mL98%的浓H2SO4与100 mL水混合，所得溶液的质量为____g，含纯H2SO4的质量为____g，溶质的质量分数为____。
16.
t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
| A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 |
| B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 |
| C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 |
| D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) |
17.
已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是 g。
| 温度 溶解度/g 物质 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是 g。
3.实验题- (共1题)
18.
“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是____(填序号)。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____(填序号)烧杯中的溶液。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是____(填序号)。
| 项目 | 实验操作 | 目的分析 |
| A | 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
| B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
| C | 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
| D | 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____(填序号)烧杯中的溶液。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(10道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0