1.计算题- (共2题)
1.
为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入125g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_____。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_____。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。
2.
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体___g，水____mL(水的密度是1g/cm3)．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息_____．
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
(3)若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： ____________________ ．(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)．
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体___g，水____mL(水的密度是1g/cm3)．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息_____．
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
| A．①②③④⑤ | B．只有①②④⑤ | C．只有②④⑤ | D．只有②③④⑤ |
2.简答题- (共2题)
3.
化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到的现象是___________________，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明____________；
提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，
小红设计了如下方案(如图2)：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式___________________;
(3)小华改进了实验方案(如图3)：
①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是________。
②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_______________；
获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是______，所以氢氧化钠应_________保存。
(4)小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（____）。
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到的现象是___________________，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明____________；
提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，
小红设计了如下方案(如图2)：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式___________________;
(3)小华改进了实验方案(如图3)：
①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是________。
②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_______________；
获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是______，所以氢氧化钠应_________保存。
(4)小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（____）。
| A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 |
| B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 |
| C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 |
| D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 |
4.
有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含_____________，一定含有_____________。
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____________明该物质一定存在．
（1）粉末中一定不含_____________，一定含有_____________。
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____________明该物质一定存在．
3.科学探究题- (共1题)
5.
图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____；
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起____作用；
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；
①写出D试管中反应的化学方程式_________________；
②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____(填字母序号)；
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】 _______________________
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_______________(用简洁文字表述)；
【进行实验】
________________________________
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____；
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起____作用；
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；
①写出D试管中反应的化学方程式_________________；
②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____(填字母序号)；
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】 _______________________
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_______________(用简洁文字表述)；
【进行实验】
________________________________
4.单选题- (共7题)
6.
酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
| | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| A．绘制表格的依据是物质的溶解度 |
| B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 |
| C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g |
| D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存 |
7.
有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
| A．HCl、Na2SO4 | B．NaCl、HNO3 |
| C．HNO3、Ba(NO3)2 | D．NaCl、NaOH |
8.
按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )
| A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO |
| B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 |
| C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 |
| D．NaOH H2CO3 NaCl CO2 |
9.
将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
| A．甲的溶解度随温度升高而增大 |
| B．t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g |
| C．a、b、c三点中溶质的质量分数:c>a>b |
| D．温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体 |
10.
下列有关溶液的说法中正确的是
| A．均一、稳定的液体都是溶液 |
| B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 |
| C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 |
11.
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ( )。
①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
| A．①②③⑤ | B．①②⑤ | C．①③⑤ | D．①②③④⑤ |
12.
除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | Fe2O3（Fe） | 盐酸 | 浸泡、过滤、洗涤、烘干 |
| B | CO（CO2） | NaOH溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
| C | CaO（CaCO3） | 水 | 过滤、烘干 |
| D | NaCl（Na2CO3） | Ca（NO3）2溶液 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.选择题- (共4题)
6.多选题- (共1题)
17.
某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是( )。
| 实验序号 | 所用试剂 | 现象及结论 |
| A | 酚酞溶液 | 溶液为无色,一定恰好中和 |
| B | pH试纸 | 测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量 |
| C | 铁粉 | 有气泡产生,则稀盐酸过量 |
| D | 氯化铜溶液 | 没有蓝色沉淀,一定恰好中和 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.填空题- (共4题)
18.
指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可)：
(1)澄清石灰水中的溶质____ ；(2)生理盐水中的溶质____ ；
(3)碘酒溶液中的溶剂____ ；(4)医用酒精中的溶剂____ ；
(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质_____ .
(1)澄清石灰水中的溶质____ ；(2)生理盐水中的溶质____ ；
(3)碘酒溶液中的溶剂____ ；(4)医用酒精中的溶剂____ ；
(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质_____ .
19.
常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)对A物质来说，a点的意义是________________。
(2)将t1℃140 g A的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的____点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质。
(4)将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水_____g。
(1)对A物质来说，a点的意义是________________。
(2)将t1℃140 g A的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的____点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质。
(4)将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水_____g。
20.
酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g。(保留一位小数)
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。(分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同)
①写出反应Ⅲ的化学方程式：____________________________。
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________(填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g。(保留一位小数)
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。(分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同)
①写出反应Ⅲ的化学方程式：____________________________。
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________(填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
21.
某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。
（1）a为 。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是 g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
问题。
| 烧杯序号 | 温度/℃ | 水的质量/g | 氯化铵质量/g | 溶液质量/g |
| ① | 20 | 100 | 20 | a |
| ② | 20 | 100 | 40 | 137．2 |
| ③ | 40 | 100 | 40 | 140 |
| ④ | 60 | 100 | 50 | 150 |
（1）a为 。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是 g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(7道)
选择题:(4道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1