硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   ② 2HIH₂+I₂   ③ 2H₂SO₄ === 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整个过程中SO₂、I₂的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H₂的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H₂，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO₄ 固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒弄成锌粉  f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－== 2H₂O ，B极：O₂＋4e^－== 2O^2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

 

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；
（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；
（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。
（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F  ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。
（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。
（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

A．氢氧化钠溶液

B．乙酸

C．碳酸氢钠溶液

D．乙醇

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

下列叙述正确的是

A．正丁烷和异丁烷属于同系物

B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同

C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	乙酸（乙醇）	氢氧化钠溶液	分液
B	乙烯（二氧化硫）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	溴苯（溴）	碘化钾溶液	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于有机化合物的说法正确的是

A． 和  是同分异构体

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料

D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品

苯甲酸（C₆H₅COOH）和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠

B．氢氧化钠

C．溴水

D．乙醇

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A．碘水

B．氢氧化铜悬浊液

C．氢氧化钠溶液

D．碳酸钠溶液

下列顺序表达正确的是

A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4	B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ O
C．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S	D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO2

下列有关晶体的说法中正确的是

A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体

D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是

A．该电池中电极a是正极

B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

D．该电池的总反应：2H2＋O2＝ 2H2O

下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

B．乙烯分子中的六个原子都处于同一平面上

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．油脂、糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应

（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C₂H₄和SO₂。（乙烯的制取装置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H₂SO₄ D. 酸性KMnO₄溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是____________________。
③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。
④确定含有乙烯的现象是_________________________。
（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C₆H₁₄，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。
① 请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。
② 该实验证明了这是一个__________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应