（1）利用反应可制备CuSO₄溶液，且反应简便无污染，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________。
（2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的过程中会产生二氧化硫气体和固体熔渣混合物，用稀H₂SO₄浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中是否存在Fe²⁺的最好的方法是_________________________（用化学反应方程式或离子方程式说明）。
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_______________。
a.电能全部转化为化学能  b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动  d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）用惰性电极电解CuSO₄溶液，若只有阳极产生气体，则所得溶液的pH_______（填变大、变小、不变，不考虑溶液体积变化），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________；若阴阳两极均有气体生成，要使电解质恢复到电解前的状态，可加入__________，当加入该物质1mol即恢复到电解前状态，则电解时电路中转移电子的物质的量为__________摩尔。

铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。
a.Fe₂O₃ b.NaCl c.Cu₂S d.Al₂O₃
（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。
（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。
（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e^-＝2O^2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃，负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

下列叙述正确的是（   ）

A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高

C．铁在潮湿空气中生锈的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2H++2e-═H2↑

图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸两端压有铂片，为电镀槽，断开接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（   ）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H++2e-═H2↑

C．f电极为锌板

D．断开接通电路时电路中电子流向b→c→d→f

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（    ）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-═2Cl-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

用惰性电极电解一定量的Cu(N0₃)₂溶液，下列说法中正确的是（   ）

A．阳极发生的电极反应式为Cu2++2e-＝Cu

B．阴极发生的电极反应式为4OH--4e-＝2H2O+O2↑

C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05mol

D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)

A．稀盐酸

B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸

下列实验装置，其中按要求设计正确的是（   ）

A．电解饱和食盐水	B．锌铜原电池
C．电镀银	D．电解精炼铜

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃)∶n(CuSO₄)=1∶9]。t₁时刻a电极得到混合气体,其中Cl₂在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时,两电极的质量相差3.84 g

C．电解过程中,溶液的pH不断增大

D．t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)

选项	a极板	b极板	x电极	z溶液
A	锌	石墨	负极	硫酸铜
B	石墨	石墨	负极	氢氧化钠
C	银	铁	正极	硝酸银
D	铜	石墨	负极	氯化铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++ e-= Fe2+

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

用下列装置能达到预期目的的是(　　)

A．甲图装置可用于电解精炼铝

B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的

D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是__________，其电极名称是_____________。
（2）N的电极反应式为____________________________，通入甲烷的电极反应式为______________________________________________，
（3）乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________，
（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为__________.