随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在周期表中的位置是_________________________________。
（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。
（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。
（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。
（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。

已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。
(2)C元素原子的价电子排布图为____。
(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O₂^2-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)₅]，配体是____。
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD₃，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。

(6)EA₂的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为____g/cm³（用N_A和x表示）。

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程图如图：

已知：①Ce⁴⁺既能与F^-结合成[CeF_X]^（4-x）+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HA）₂Ce·（H_2n-4A_2n）+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH₂O₂参加反应，转移电子物质的量为_____。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。
（6）取上述流程得到的CeO₂产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。

如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K₂S₂+KI₃K₂S₄ +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是(    )

A．K+从左到右通过离子交换膜	B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑	D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（    ）

A．11种

B．8种

C．12种

D．13种

提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（    ）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	Mg（Al）	NaOH溶液	过滤
B	乙烷(乙烯)	溴水	洗气
C	CuCl2（FeCl3）	单质铜	过滤
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（题文）有关下列有机物的说法中错误的是

A．石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油

B．植物油通过氢化加成可以变成脂肪

C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维

D．在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解

下列说法中正确的是(    )

A．能电离出离子的化合物都是离子化合物

B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法不正确的是

A．Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的

B．Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

C．W与同主族元素可以形成离子化合物

D．工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法

下列试剂的保存方法及解释中错误的是（  ）

A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中

B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸

D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉

利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A．用装置①制备SO2	B．用装置②检验和收集SO2
C．用装置③稀释反应后溶液	D．用装置④测定反应后溶液中c(H+)

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

B．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是

A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2

C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。
(三)问题讨论：
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性差(Cu⁺→Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：______________。